已知Ksp(BaSO4 )= 1.1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9。下列说法中不正确的是
| A．BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4 |
| B．BaCO3、BaSO4均不溶于水，所以都可以做钡餐试剂 |
| C．向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，c(SO42—)/ c(CO32—) =4.4×10-2 |
| D．常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于2.2×10－6 mol·L－1 |
答案B
解析试题分析：根据硫酸钡和碳酸钡的组成以及硫酸钡的溶度积常数小于碳酸钡的溶度积常数可知，BaSO4比BaCO3溶解度小，所以，BaCO3可以转化为BaSO4，A正确；碳酸钡能溶于酸中，不能用作钡餐，选项B不正确；向Na2CO3溶液中加入BaCl2和Na2SO4，当两种沉淀共存时，溶液中Ba2＋浓度相等，则Ksp(BaSO4 )÷Ksp(BaCO3)＝c(SO42—)/ c(CO32—)＝1.1×10－10÷2.5×10－9＝4.4×10-2，C正确；根据溶度积常数可知，在碳酸钡溶液中，Ba2＋浓度＝
，所以常温下，BaCO3若要在Na2SO4溶液中开始转化为BaSO4，则Na2SO4的浓度必须不低于
，D正确，答案选B。
考点：考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化
点评：该题是高考中的常见图像，属于中等难度的试题。试题综合性强，主要是考查学生对溶解平衡以及溶度积常数计算、沉淀转化的沉淀，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和创新思维能力。