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硝酸工业的基础是氨的催化氧化,在催化剂作用下发生如下反应:
① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    △H = —905 kJ/mol     ①主反应
② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)      △H = —1268 kJ/mol    ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图。

(1)由反应①②可知反应③N2(g) + O2(g)2NO(g)的反应热ΔH=        
(2)由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时,反应温度最好控制在          
(3)用Fe3O4制备Fe(NO33溶液时,需加过量的稀硝酸,原因一:将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+
原因二:         (用文字和离子方程式说明)。
(4)将NH3通入NaClO溶液中,可生成N2H4,则反应的离子方程式为         
(5)依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池(如乙图所示),则图中A为        (填“正极”或“负极”),电极方程式为         

答案(12分)(每空2分)(1) +181.5 kJ/mol(2) 780℃~840℃
(3) 抑制Fe3+的水解;Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+      (4) 2NH3+ClO=N2H4+Cl+H2
(5) 负极      2NH3—6e+6OH=N2+6H2O

解析试题分析:(1)根据盖斯定律可知,(①-②)÷2即得到N2(g) + O2(g)2NO(g),则该反应的反应热△H=(—905 kJ/mol+1268 kJ/mol)÷2=+181.5 kJ/mol。
(2)由图甲可知,在温度为780℃~840℃时NO的产率最高,即工业上氨催化氧化生成 NO时,反应温度最好控制在780℃~840℃。
(3)因为在硝酸过量的条件下,能抑制铁离子的水解,反应的方程式时Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+
(4)将NH3通入NaClO溶液中,可生成N2H4,这说明次氯酸钠时氧化剂,氨气时还原剂,所以反应的方程式是2NH3+ClO=N2H4+Cl+H2O。
(5)根据装置图可知,A电极是失去电子的,所以是负极,发生氧化反应,则电极反应式是2NH3—6e+6OH=N2+6H2O。
考点:考查反应热的计算、反应条件的控制、水解的应用以及电极反应式的书写
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题贴近高考,综合性强,在注重学生答题能力的同时,侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练。意在巩固学生的基础,提高学生的应试能力和学习效率。