答案（1）NH₃＜H₂O＜HF（2）    离子键、共价键      离子
（3）CH₂＝CH₂     加聚反应  加成反应 
CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O  取代反应（酯化反应或可逆反应）
2CH₂CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O

解析试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知，a～h元素分别是H、Al、C、Si、N、O、F、Cl。
（1）同周期自左向右非金属性逐渐增强，同主族自上而下非金属性逐渐减弱。非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则e、f、g三种元素气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为NH₃＜H₂O＜HF。
（2）氮元素的氢化物是氨气，含有极性键的共价化合物，电子式是。氨气和硝酸反应生成硝酸铵，该化合物属于离子化合物，含有离子键和极性键。
（3）乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，即A是乙烯。乙烯含有碳碳双键，则A的结构简式为CH₂＝CH₂ 。乙烯发生加聚反应生成聚乙烯。乙烯能和水发生加成反应生成乙醇。乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O。乙醇在催化剂的作用下发生氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式是2CH₂CH₂OH+O₂2CH₃CHO+2H₂O。
考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用、常见化学用语的书写
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力，考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。