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12.0 g某液态有机化合物A完全燃烧后,生成14.4 g H2O和26.4 gCO2。测得有机化合物A的蒸气对H2的相对密度是30,求:

(1)有机物A的分子式                          
(2)用如图所示装置测定有机物A的分子结构,实验数据如下(实验数据均已换算为标准状况):a mL(密度为)的有机物A与足量钠完全反应后,量筒液面读数为b mL,若1 molA分子中有x mol氢原子能跟金属钠反应,则x的计算式为        (可以不化简)。

答案(1)C3H8O(2分)   
(2)(其它部分化简的表达式均可得分)(2分)

解析试题分析:(1)根据阿伏加德罗定律可知,在相同条件下气体的相对分子质量之比等于密度之比,该化合物的蒸气对氢气的相对密度为30,则该化合物的相对分子质量为30×2=60,则12g有机物的物质的量是
12g÷60g/mol=0.2mol
n(H2O)=14.4g÷18/mol=0.8mol
n(CO2)=26.4g÷44/mol=0.6mol
所以12.0g有机物中含有:m(C)=0.6mol×12g/mol=7.2g
m(H)=2×0.8mol×1g/mol=1.6g
则m(O)==12.0g-7.2g-1.6g=3.2g
n(O)=3.2g÷16g/mol=0.2mol
所以有机物中含有:N(C)=3,N(H)=8,N(O)=1
则有机物分子式为C3H8O
(2)amL(密度为ρg/cm3)的有机物A的质量为:m=aρg
物质的量为:aρg÷60g/mol=mol
量筒液面读数为bml,即生成氢气的体积为bml
则n(H2)=0.001bL÷22.4L/mol
则C3H8O+xNaC3H8-xONa+0.5xH2
1                       0.5x
mol                   
解之得
考点:考查有机物分子式的确定
点评:该题是基础性试题的考查,试题贴近教材,紧扣基础,有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性,难度不大。该题的关键是根据原子守恒法来解答,有助于培养学生的规范答题能力。