铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
（1）[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为： 。
（2） SO42－中硫原子的杂化轨道类型是 ：写出一种与SO42－互为等电子体的分子 。
（3）某反应在超细铜粉做催化剂作用下生成
，则分子中 σ 键与 π 键之比为 。
（4）该化合物[Cu(NH3)4]SO4中存在的化学键类型有 。（填字母）
| A．离子键； | B．金属键； | C．配位键； | D．非极性键；E．极性键 |
答案（14分）每空2分 （1）N＞O＞S （2）SP3杂化，CCl4 （3）14∶1
（4）ACE（选对两个得1分，只要选错得0分）（5）1S22S22P63S23P63d10或[Ar] 3d10 （6）CuCl
解析试题分析：（1）非金属性越强，第一电离能越大。由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，所以第一电离能强于氧元素的，即第一电离能大小顺序是N＞O＞S。
（2） SO42－中S原子含有的孤对电子对数＝（6＋2－4×2）÷2＝0，所以O42－是正四面体型较高，则硫原子的杂化轨道类型是sp3杂化：价电子数与原子数分别都相等的是等电子体，则与SO42－互为等电子体的分子是四氯化碳。
（3）单键都是σ 键，双键是由1个σ 键与 1个π 键构成的，则化合物分子中 σ 键与 π 键之比为14:1。
（4）化合物[Cu(NH3)4]SO4是配位化合物，含有离子键、配位健和极性键，答案选ACE。
（5）NH4CuSO3中的金属阳离子铜的化合价是＋1价，则其核外电子排布式为1S22S22P63S23P63d10或[Ar] 3d10。
（6）根据晶胞的结构并依据均摊法可知，氯原子的个数＝
，铜原子的个数＝4，所以该化合物的化学式是CuCl。
考点：考查电负性、核外电子排布、共价键、第一电离能、杂化轨道类型、晶体结构以及化学式的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的应试能力和逻辑推理能力。