答案BC

解析试题分析：元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，则B是碳元素或S元素。元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C、D原子的最外层上均有一个未成对电子，所以C应该是钠元素，D是铝或氯元素。由于元素A、E的单质在常温下呈气态，且E的原子序数最大，所以E是氯元素，则D是铝元素，B是碳元素，A是氢元素。C、D分别与E形成的化合物的晶体类型不相同，氯化钠是离子晶体，氯化铝是分子晶体，A不正确；四氯化碳是正四面体型较高，属于非极性分子，B正确；氢氧化铝是两性氢氧化物，能溶于氢氧化钠溶液中，C正确；D不正确，氯化氢含有极性键，氯化钠含有离子键，答案选BC。
考点：考查元素周期表第结构和元素周期律的应用
点评：该题是中等难度的试题，也高考中的常见题型。试题贴近高考，侧重对学生能力的培养。该题以“周期表中元素的推断”为载体，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。