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有人设计出利用CH4和O2的反应,用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧,则下列说法不正确的是 (   )
①在标准状况下,每消耗5.6L CH4可以向外电路提供2mole
②通过甲烷电极的电极反应式为:CH4+10OH-8e=CO32+7H2O
③通过甲烷的电极为电池的正极,通过氧气的电极为负极
④电池放电后,溶液PH不断升高

A.①②; E! c0 h, Y- S8 e, F" ]+ bB.①③5 C3 a- M2 O- W" DC.①④$ \ g8 C* L0 O& J4 D3 j2 G* _D.③④
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答案D

解析试题分析:原电池中较活泼的金属是负极,失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极,所以溶液中的阳离子向正极移动,正极得到电子,发生还原反应。所以甲烷在负极通入,电极反应式是CH4+10OH-8e=CO32+7H2O。5.6L甲烷在标准状况下的物质的量是0.25mol,反应中转移0.25mol×8=2mol电子,①②正确,③不正确;该反应的总方程式是CH4+O2+2OH=CO32+2H2O,即电池放电后,溶液PH不断降低,④不正确,答案选D。
考点:考查甲烷燃料电池的有关判断和计算
点评:该题是高考中的常见题型,属于中等难度的试题。试题综合性强,旨在培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力,有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确原电池的工作原理,然后结合题意灵活运用即可。