答案B

解析试题分析：钠、氧化钠、过氧化钠和水反应的方程式分别如下：
2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑，溶液增加的质量＝m（Na）－m（H₂）＝2.3g-0.1g=2.2g；
Na₂O+H₂O＝2NaOH，溶液增加的质量＝m（Na₂O）＝0.1mol×62g/mol＝6.2g；
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，溶液增加的质量＝m（Na₂O₂）－m（O₂）＝m（Na₂O）＝6.2g
将氢氧化钠加入水中，溶液增加的质量为氢氧化钠的质量＝0.1mol×40g/mol＝4g
所以溶液增加的质量大小顺序为：钠＜氢氧化钠＜氧化钠＝过氧化钠，根据钠原子守恒知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为：0.1mol、0.2mol、0.2mol，0.1mol。通过以上分析可知，0.1mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠分别溶于水所得溶液的质量分数分别为，所以甲、乙、丙、丁的质量分数大小的顺序是：丁＜甲＜乙=丙，因此答案选B。
考点：考查钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠溶于水的有关计算
点评：该题是高考中的常见题型和考点，属于中等难度的试题。试题综合性强，在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力。该题的关键是明确反应原理，然后依据方程式和题意灵活运用即可。