如图所示,两圆圈相交的阴影部分表示圆圈内的物质相互发生的反应.已知钠及其氧化物的物质的量均为0.1 mol,水的质量为100 g.。
下列说法正确的是
| A．Na2O2晶体中阴阳离子数目之比为1∶1 |
| B．反应③最多能产生0.05 mol O2 |
| C．反应①的离子方程式为Na+2H2O==Na++2OH-+H2↑ |
| D．①、②、③充分反应后所得溶液的质量分数从大到小的顺序为①>②>③ |
答案B
解析试题分析：A、过氧化钠中的阴离子是O22-，阳离子是钠离子，所以阴阳离子数目之比为1:2，错误；B、0.1mol过氧化钠与100g水反应，根据2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑可知，生成氧气的物质的量最大是0.05mol，正确；C、不遵循电荷守恒定律，错误；D、过氧化钠与氧化钠的物质的量相等，且过氧化钠与水反应生成氧气，所以最终过氧化钠、氧化钠与水反应后生成的氢氧化钠的质量分数相等，而Na的物质的量是0.1mol，与水反应生成0.1mol的氢氧化钠和0.05mol氢气，所以Na与水反应得到的氢氧化钠的质量分数小，错误，答案选B。
考点：考查钠及其化合物的化学性质与计算