【化学选修-化学与技术】(15分)将磷肥生产中形成的副产物石膏(CaSO4•2H2O)转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料,无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义.以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图.
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外,还需要___________________等原料.
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式_________________.
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有________(填化学式)等物质,该固体可用作生产水泥的原料.
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液.检验滤液中含有CO32﹣的方法是__________________.
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
| 温度(℃) | 0 | 20 | 60 |
| K2SO4溶解的量(g) | 7.4 | 11.1 | 18.2 |
答案15分) （1）CaCO3(或CaO)、NH3、水（2分）
（2） CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42- (2分)
（3） CaSO4 (2分)
（4）用滴管取少量滤液于试管中,滴加盐酸,若产生气泡,证明滤液中含有CO32- (3分)
（5）54 (2分)
（6） a d (2分)
（7） 生成的碳酸钙可用于制作水泥，硫酸钙与氯化钾转化为氯化钙和硫酸钾，氨气在反应中被循环使用（2分）
解析试题分析：（1）根据流程图可知，反应中需要CaO、二氧化碳、氨气、水，CaO、二氧化碳可通过高温分解碳酸钙得到，所以需要的原料有CaCO3(或CaO)、NH3、水；
（2）石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液得到碳酸钙和硫酸铵，所以反应的离子方程式是 CaSO4+CO32-=CaCO3+SO42-；
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中,除CaCO3外还含有微溶的CaSO4；
（4）证明碳酸根离子的试剂是稀盐酸，碳酸根离子与盐酸反应产生二氧化碳气体，所以用滴管取少量滤液于试管中,滴加盐酸,若产生气泡,证明滤液中含有CO32-；
（5）60℃时100g水中最多溶解的硫酸钾的质量是18.2g，则118.2g60℃时的硫酸钾的饱和溶液降低到0℃时析出固体18.2-7.4=10.8g，所以591g60℃时的饱和溶液降低到0℃时最多析出的固体质量是591/118.2×10.8g=54g；
（6）氯化钙结晶水合物(CaCl2•6H2O)是目前常用的无机储热材料,因为氯化钙的熔点较低易熔化，且无毒，与易溶于水和导电性无关，答案ad；
（7）由上述流程可知，生成的碳酸钙可用于制作水泥，硫酸钙与氯化钾转化为氯化钙和硫酸钾，氨气在反应中被循环使用，所以原子的利用率高，不浪费原料，符合绿色化学的理念。
考点：考查对工业流程的分析，产品的判断，离子方程式的书写，绿色化学的判断