答案1)① 2SO₂+3OH^- ＝SO₃^{2 -}+HSO₃^-+H₂O（2分） ②>（2分）
(2) NO+Ce⁴⁺ +H₂O＝NO₂^- +Ce³⁺ +2H^＋ （3分）
(3) ①a（3分）②2HSO₃^- +2H^＋+2e^－＝S₂O₄^{2 -}+2H₂O（3分）
(4) 或者（有一定相似度，可酌情给分，共3分））

解析试题分析：（1）①NaOH溶液吸收SO₂生成等物质的量的Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液时总反应的离子方程式为2SO₂+3OH^- ＝SO₃^{2 -}+HSO₃^-+H₂O。
②根据表中数据可知当混合液中时，溶液显碱性，根据根据电荷守恒c(Na⁺)＋c(H⁺)＝c(OH^—)＋c(HSO₃^-)+ 2c(SO₃^2-)可知c(Na⁺)＞c(HSO₃^-)+ 2c(SO₃^2-)。
（2）反应中N元素化合价从＋2价升高到＋3价，失去1个电子。Ce元素的化合价从＋4价降低到＋3价，得到1个电子，所以根据电子得失守恒可知只生成NO₂^-的离子方程式为NO+Ce⁴⁺ +H₂O＝NO₂^- +Ce³⁺ +2H^＋。
（3）①Ce³⁺ →Ce⁴⁺所以化合价升高失去电子，电解池中阳极失去电子，发生氧化反应，所以生成的Ce⁴⁺从电解槽的a口流出。
②亚硫酸氢根离子在电解池的阴极生成S₂O₄^{2 -} ，则其电极反应式为2HSO₃^- +2H^＋+2e^－＝S₂O₄^{2 -}+2H₂O。
（4）NO₂^- 的浓度为a g·L^{- 1} ，则1m³该溶液中的NO₂^- 的物质的量是。氧气在反应中得到4个电子，则根据电子得失守恒可知需要氧气的物质的量是，在标准状况下的体积为。
考点：考查SO₂处理、离子浓度大小比较、氧化还原反应以及电化学原理的应用