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15分)铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛。
Ⅰ.实验室欲制备0.3 mol Cu (NO3)2晶体,甲、乙两同学分别设计实验方案如下:
甲:Cu Cu(NO3)2        
乙:Cu CuOCu(NO3)2
(1)从绿色化学的角度分析,        同学的方案更合理。
(2)乙同学实验时通入O2的速率不宜过大,为便于观察和控制产生O2的速率,宜选择     装置(填字母序号)。

Ⅱ.某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO组成
探究过程如下:
(1)提出假设:假设1. 黑色粉末是CuO;
假设2. 黑色粉末是Fe3O4
假设3. 黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
(2)设计探究实验:
取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中滴加KSCN试剂。
①若假设1成立,则实验现象是溶液显蓝色。
②若假设2或3成立,则实验现象是            
为进一步探究,继续向所得溶液加入足量铁粉,若产生            的现象,则假设3成立。
有另一小组同学提出,若混合物中CuO含量较少,可能加入铁粉后实验现象不明显。
查阅资料:Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液,Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH342++4H2O。
为探究是假设2还是假设3成立,另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后,再加入足量氨水,若假设2成立,则产生                          现象;若假设3成立,则产生                       现象。
III.由Fe3O4、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物,在加热条件下用足量的CO还原,得到金属混合物2.86g,将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后,产生5.00g白色沉淀。固体混合物的质量是   

答案Ⅰ (1)乙(2分)(2)B(2分)
Ⅱ(1)②溶液显血红色(2分) 有红色固体析出(2分)
(2)红褐色沉淀,同时溶液呈无色(答出一点给1分,答氢氧化亚铁变氢氧化铁的过程不得分,也不扣分,共2分) 红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色(答出一点给1分,答氢氧化亚铁变氢氧化铁的过程不得分,也不扣分,共2分)

解析试题分析:Ⅰ(1)铜与浓硝酸直接反应生成硝酸铜、NO2和水,一方面硝酸利用率低,另一方面产生大气污染物,所以从绿色化学的角度分析,乙同学的方案更合理。
(2)A装置中能控制反应速率,但不能观察氧气的生成速率。C装置不能控制反应速率,也不能观察氧气的生成速率,B中分液漏斗控制反应速率,通过浓硫酸中的气泡观察氧气的生成速率,答案选B。
Ⅱ(1)②假设2或3成立,则溶液中会产生铁离子,因此实验现象是溶液显血红色。如果氧化铜,则溶液中含有铜离子,铁与铜离子发生置换反应析出铜,因此如果有红色固体析出的现象,则假设3成立。
(2)若假设2成立,则溶液中产生铁离子,加入氨水会产生红褐色沉淀,同时溶液呈无色;若假设3成立,即溶液中同时含有铁离子和铜离子,则加入足量氨水后产生红褐色沉淀,同时溶液呈深蓝色。
考点:考查物质制备、检验实验方案设计与探究