在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2＋O2
2NO。该反应中，氧化剂是________（填化学式），若反应中消耗了1 mol N2，则转移_______mol电子。
答案（4分，每空2分） O2 4
解析试题分析：根据方程式可知，氮气中氮元素的化合价从0价升高到＋2价，失去电子，做还原剂。氧气中氧元素的化合价从0价降低到－2价，得到电子，氧气是氧化剂。若反应中消耗了1 mol N2，则转移4mol电子。
考点：考查氧化还原反应的有关判断和计算
点评：该题是高考中的常见考点，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是准确判断出有关元素的化合价变化情况，然后依据题意灵活运用即可。