答案C

解析试题分析：A中形成的晶体都是原子晶体。由于键长C－C＜C－Si＜Si－Si，则熔点为金刚石＞碳化硅＞晶体硅，故A错误； B中形成的晶体都是金属晶体，由于K、Na的电荷相同，钠原子半径＜钾原子半径，则熔点为Na＞K，股B错误；C中形成的都是分子晶体，甲醇分子间存在氢键，则甲醇的熔点高于甲醛的，C正确；D中形成的都是离子晶体，由于离子半径F^－＜C－＜Br^－，则熔点为KF＞KCl＞KBr，故D错误，答案选C。
考点：考查晶体熔点的比较
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见考点，试题针对性强，注重基础，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生的学习效率。明确不同类型晶体熔点的比较方法是解答本题的关键。