答案BC

解析试题分析：A．0.1 mol·L^－1Na₂S溶液中，根据物料守恒可得：c(Na^＋) =2c(S^2－)＋2c(HS^－) ＋2c(H₂S)．错误；B．pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒可得：c(Na^＋)+ c(H^＋)= c(OH^－)+c(CH₃COO^－)，正确；C．0.1 mol·L^－1盐酸与0．1 mol·L^－1K₂CO₃溶液等体积混合。恰好发生反应：K₂CO₃+HCl=" KCl" +KHCO₃,溶液是KCl、KHCO₃等物质的量的混合物，由于HCO₃^－水解消耗水电离产生的H⁺，破坏了水的电离平衡，当最终达到平衡时c(OH^－)＞c(H^＋)，但是盐水解的程度是微弱的，主要以盐电离产生的离子存在，所以离子浓度关系是：c(K^＋) ＞c(Cl^－)＞c(HCO₃^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)，正确；D．0．1 mol·L^－1NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性，则NH₄⁺水解消耗，SO₄^2－无变化，所以离子浓度关系是：c(Na^＋)＞c(SO₄^2－)＞c(NH₄^＋)＞c(OH^－) =c(H^＋)，错误。
考点：考查溶液中微粒物质的量浓度大小关系的判断的知识。