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2015届江苏省扬州中学高三质量检测化学试卷(带解析)

适用年级: | 试卷年份:2015年 | 省份:江苏 | 试卷类型:月考试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A.减少CO2的排放,可以减少酸雨的产生+ S1 g# Q5 Y* H$ G5 X% T
B.减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾+ S1 g# Q5 Y* H$ G5 X% T
C.新材料碳纤维,是一种新型有机高分子材料+ S1 g# Q5 Y* H$ G5 X% T
D.CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,以实现“碳”的循环利用+ S1 g# Q5 Y* H$ G5 X% T

答案与解析 在线组卷

一定条件下存在反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g):向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列说法正确的是

容器
) d. Y- P3 @" ^9 D

) d. Y- P3 @" ^9 D

) d. Y- P3 @" ^9 D

) d. Y- P3 @" ^9 D
容积
) d. Y- P3 @" ^9 D
0.5 L
) d. Y- P3 @" ^9 D
0.5 L
) d. Y- P3 @" ^9 D
V
) d. Y- P3 @" ^9 D
温度
) d. Y- P3 @" ^9 D
T1
) d. Y- P3 @" ^9 D
T2
) d. Y- P3 @" ^9 D
T1
) d. Y- P3 @" ^9 D
起始量
) d. Y- P3 @" ^9 D
2 molC
1 molH2O
) d. Y- P3 @" ^9 D
1 molCO
1 molH2
) d. Y- P3 @" ^9 D
4 molC
2 molH2O
) d. Y- P3 @" ^9 D

A.甲容器中,反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L-1·min-1
B.丙容器的体积V>0.5L
C.当温度为T1 ℃时,反应的平衡常数K=2.25
D.乙容器中,若平衡时n(H2O)=0.4 mol,则T1< T2
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答案与解析 在线组卷

25℃时,下列各溶液中有关微粒物质的量浓度关系正确的是

A.0.1 mol·L-1Na2S溶液中:2c(Na) =c(S2)+c(HS) +c(H2S)' e9 j, h1 d I" J6 O3 V8 A
B.pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c(CH3COO)' e9 j, h1 d I" J6 O3 V8 A
C.0.1 mol·L-1盐酸与0.1 mol·L-1K2CO3溶液等体积混合:c(K) >c(Cl)>c(HCO3)>c(OH)>c(H)' e9 j, h1 d I" J6 O3 V8 A
D.0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性:c(Na)>c(NH4)>c(SO42)>c(OH) =c(H)' e9 j, h1 d I" J6 O3 V8 A

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室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液时,生成的BaSO4和pH的变化如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化)。下列说法正确的是

A.图中A点对应溶液的pH:a=1! b% Y5 _5 h7 G e8 N
B.生成沉淀的最大质量m=2.33g! b% Y5 _5 h7 G e8 N
C.原混合液中c(HCl)=0.2mol·L-1! b% Y5 _5 h7 G e8 N
D.当V[Ba(OH)2(aq)]=30mL时,有关离子浓度大小:c(Cl-)>c(Ba2+)>c(H+)! b% Y5 _5 h7 G e8 N

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新型纤维酸类降脂药克利贝特可由物质X在一定条件下反应制得:

下列有关叙述正确的是

A.克利贝特的分子式为C28H34O6" e' I3 @$ W% U, i% P4 C
B.物质X分子中所有碳原子可能位于同一平面内" e' I3 @$ W% U, i% P4 C
C.用饱和NaHCO3溶液可以鉴别物质X和克利贝特" e' I3 @$ W% U, i% P4 C
D.1 mol物质X最多可以与含2 molBr2的溴水反应" e' I3 @$ W% U, i% P4 C

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下列有关说法正确的是

A.钢铁的腐蚀过程中,析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生+ \# P# j3 W/ S' J
B.反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)在室温下不能自发进行,则该反应的ΔH>0+ \# P# j3 W/ S' J
C.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3 沉淀+ \# P# j3 W/ S' J
D.25℃时,0.1 mol·L1CH3COOH溶液加水稀释后,c(OH)/c(CH3COOH)增大+ \# P# j3 W/ S' J

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RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池,RFC工作原理见图。下列有关说法正确的是

A.转移0.1mol电子时,a电极产生标准状况下O2 1.12L5 B8 ]; W6 P$ G( O! N1 K$ R
B.b电极上发生的电极反应是:2H2O+2e=H2↑+2OH5 B8 ]; W6 P$ G( O! N1 K$ R
C.c电极上进行还原反应,B池中的H+可以通过隔膜进入A池5 B8 ]; W6 P$ G( O! N1 K$ R
D.d电极上发生的电极反应是:O2+4H+4e=2H2O5 B8 ]; W6 P$ G( O! N1 K$ R

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已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素,X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素的最高正价与最低负价绝对值相等,Z的核电荷数是Y的2倍,W最外层电子数是最内层电子数的3倍.下列说法正确的是

A.微粒半径:Z2+>W2->R-3 K( a1 b! \% a2 E! `
B.对应氢化物的稳定性:W>R3 K( a1 b! \% a2 E! `
C.W与X、W与Z形成的化合物晶体类型相同3 K( a1 b! \% a2 E! `
D.Y的最高价氧化物对应的水化物是弱酸3 K( a1 b! \% a2 E! `

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下列A-D各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

 
$ D+ J2 L: g# K, O) N. R

$ D+ J2 L: g# K, O) N. R

$ D+ J2 L: g# K, O) N. R

$ D+ J2 L: g# K, O) N. R
A
$ D+ J2 L: g# K, O) N. R
Al2O3
$ D+ J2 L: g# K, O) N. R
HNO3
$ D+ J2 L: g# K, O) N. R
Ba(OH)2
$ D+ J2 L: g# K, O) N. R
B
$ D+ J2 L: g# K, O) N. R
NH3
$ D+ J2 L: g# K, O) N. R
O2
$ D+ J2 L: g# K, O) N. R
H2SO4
$ D+ J2 L: g# K, O) N. R
C
$ D+ J2 L: g# K, O) N. R
SiO2
$ D+ J2 L: g# K, O) N. R
NaOH
$ D+ J2 L: g# K, O) N. R
HF
$ D+ J2 L: g# K, O) N. R
D
$ D+ J2 L: g# K, O) N. R
CO2
$ D+ J2 L: g# K, O) N. R
Na2O2
$ D+ J2 L: g# K, O) N. R
H2O
$ D+ J2 L: g# K, O) N. R

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下列有关化学用语表示错误的是

A.HCN的结构式:H-C≡N& M: O$ @. H X( h9 h( P
B.HClO的电子式为:& M: O$ @. H X( h9 h( P
C.HOCH2COOH缩聚物的结构简式:& M: O$ @. H X( h9 h( P
D.2-氯甲苯的结构简式:& M: O$ @. H X( h9 h( P
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答案与解析 在线组卷

常温下在下列给定条件的溶液中,一定能大量共存的离子组是

A.中性溶液:Cu2+、Al3+、NO3、SO42$ M3 G3 b+ Q+ [1 c
B.加入苯酚显紫色的溶液:K+、NH4+、Cl、NO3$ M3 G3 b+ Q+ [1 c
C.加入Al能放出大量H2的溶液中:NH4+、Fe2+、NO3、SO42$ M3 G3 b+ Q+ [1 c
D.常温下,c(H+)/c(OH)=1×1012的溶液:K+、AlO2、CO32、Na+$ M3 G3 b+ Q+ [1 c

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下列有关物质性质的应用错误的是

A.二氧化硅不与强酸反应,可用石英玻璃容器盛放氢氟酸1 M% K' G g4 A5 G4 [) `8 H
B.碳酸氢钠具有弱酸性,可用于食品发酵1 M% K' G g4 A5 G4 [) `8 H
C.次氯酸钠具有强氧化性,可用于配制消毒液1 M% K' G g4 A5 G4 [) `8 H
D.明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂1 M% K' G g4 A5 G4 [) `8 H

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是

A.标准状况下,11.2 L NO和11.2 L SO3的分子总数为0.5NA" A3 I _. P8 \
B.0.1molBr2与足量H2O或NaOH反应转移的电子数均为0.1NA" A3 I _. P8 \
C.0.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NA" A3 I _. P8 \
D.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g转移电子数均为NA" A3 I _. P8 \

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下列有关实验正确的是

A.图1装置用于Cu和浓H2SO4反应制取少量的SO2气体) J1 F4 N4 Q* C8 S$ d7 ]: @# R
B.图2装置用于灼烧Al(OH)3) J1 F4 N4 Q* C8 S$ d7 ]: @# R
C.图3装置用于检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫) J1 F4 N4 Q* C8 S$ d7 ]: @# R
D.图4装置由于实验室制备乙酸乙酯) J1 F4 N4 Q* C8 S$ d7 ]: @# R

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A.Na2C2O4水解:C2O42+2H2O=H2C2O4+2OH
$ D3 M j1 [1 A6 C8 e- @& b( R
B.AgOH溶于氨水:AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OHˉ+2H2O
$ D3 M j1 [1 A6 C8 e- @& b( R
C.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32
$ D3 M j1 [1 A6 C8 e- @& b( R
D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2:2MnO4+5SO2+4OH=2Mn2++5SO42+2H2O
$ D3 M j1 [1 A6 C8 e- @& b( R

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实验题

(14分)某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液,准确测定了过氧化氢的含量,并探究了过氧化氢的性质。请填写下列空白:
Ⅰ.测定过氧化氢的含量
(1)移取10.00 mL密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250 mL_______(填仪器名称)中,加水稀释至刻度,摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸馏水稀释,作被测试样。
(2)用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样,其反应的离子方程式为________。
(3)判断滴定到达终点的现象是_________________________。
(4)重复滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL,则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为____________。
(5)若滴定前滴定管尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果_________(填“偏高”或“偏低”或“不变”)。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学兴趣小组根据所提供的实验条件设计了两个实验,分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。(实验条件:试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾淀粉溶液、饱和硫化氢溶液,实验仪器及用品可自选。)
请将他们的实验方法和实验现象填入下表:

实验内容
* f& K, P' I7 [1 ^! j+ ?
实验方法
* f& K, P' I7 [1 ^! j+ ?
实验现象
* f& K, P' I7 [1 ^! j+ ?
验证氧化性
* f& K, P' I7 [1 ^! j+ ?
 
* f& K, P' I7 [1 ^! j+ ?
 
* f& K, P' I7 [1 ^! j+ ?
验证不稳定性
* f& K, P' I7 [1 ^! j+ ?
 
* f& K, P' I7 [1 ^! j+ ?
 
* f& K, P' I7 [1 ^! j+ ?

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填空题

(12分)钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体。

(1)酸浸时发生的反应的离子方程式为                             ;为提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施为                  (任答一点)。
(2)配制TiCl4溶液时,通常将TiCl4溶于浓盐酸,目的是                       
(3)加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为                           
可循环使用的物质X是     
(4)煅烧得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有CO、       

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(12分)黄钾铵铁矾[KNH4Fex(SO4)y(OH)z]不溶于水和稀硫酸,制取黄钾铵铁矾的流程如下:

(1)溶液X是       
(2)检验滤液中是否存在K的操作是              
(3)黄钾铵铁矾的化学式可通过下列实验测定:
①称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解,将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。
②量取25.00 mL溶液A,加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全,过滤、洗涤、干燥至恒重,得到白色固体9.32 g。
③量取25.00 mL溶液A,加入足量NaOH溶液,加热,收集到标准状况下气体224mL,同时有红褐色沉淀生成。
④将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧,最终得固体4.80 g。
通过计算确定黄钾铵铁矾的化学式(写出计算过程)              

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(15分)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时,涉及如下放热反应:
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)  K1  ∆H ="a" kJ/mol (I)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)               K2  ∆H ="b" kJ/mol (II)
(1)反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常数K=         (用K1、K2表示),∆H=   kJ/mol(用a、b表示)。
(2)为研究不同条件对反应(II)的影响,在恒温条件下,向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2,10min时反应(II)达到平衡。测得10min内v(ClNO)=7.5×10-3mol•L-1•min-1,则平衡后
n(Cl2)=       mol。其它条件保持不变,反应(II)在恒压条件下进行,平衡常数K2       (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)实验室可用NaOH溶液吸收NO2,反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A,溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液,则两溶液中c(NO3‾)、c(NO2-)和c(CH3COO‾)由大到小的顺序为     。(已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L‾1,CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1)
(4)由有机阳离子、Al2Cl7和AlCl4组成的离子液体作电解液时,可在钢制品上电镀铝。
钢制品应接电源的      极,已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应,阴极电极反应式为       。若改用AlCl3水溶液作电解液,则阴极产物为   

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12分)氮元素可形成氢化物、卤化物、氮化物、叠氮化物和配合物等多种化合物。
(1)肼(N2H4)可用作火箭燃料,其原理是:N2O4(l)+2N2H4(l)=3N2(g)+4H2O(g),若反应中有4mol N-H 键断裂,则形成的π键有       mol。
(2)F2和过量NH3在铜催化作用下反应生成NF3,NF3分子的空间构型为       
(3)铁和氨气在640℃发生置换反应,产物之一的晶胞见图1。该反应的化学方程式:  

(4)叠氮化钠(NaN3)分解反应为:2NaN3(s)=2Na(l)+3N2(g),下列有关说法正确的是    
a.常温下N2很稳定,是因为N的电负性大 
b.钠晶胞见图2,每个晶胞含有2个钠原子
c.第一电离能(I1):N>O>S    
d.NaN3与KN3结构类似,晶格能:NaN3<KN3
(5)配合物Y的结构见图3,Y中含有         (填序号);
a.极性共价键     b.非极性共价键     c.配位键       d.氢键
Y中碳原子的杂化方式有               

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推断题

(15分)用于合成降血压药物奈必洛尔中间体G的部分流程如下:

已知:乙酸酐的结构简式为,请回答下列问题:
(1)G物质中的含氧官能团的名称是            
(2)反应A→B的化学方程式为                                  
(3)上述④、⑤变化过程的反应类型分别是                
(4)写出满足下列条件的C的同分异构体的结构简式:     
Ⅰ.苯环上只有两种取代基。   
Ⅱ.分子中只有4种不同化学环境的氢。
Ⅲ.能与NaHCO3反应生成CO2
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以和乙酸酐为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。                              
合成路线流程图示例如下:

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