（共4分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB， 发 生如下反应： 2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2 mol/L。
（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为 ；
（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为： （填“吸热”或“放热”）反应。
答案（各2分，共4分）
（1）0．2mol/（L．min）(不写单位或错写单位扣1分）； （2）吸热。
解析试题分析：（1）2min内C的浓度增加1．2mol/L，则B的浓度减少1．2mol/L×1/3=0．4mol/L，所以2分钟内用B表示的平均反应速度为0．4mol/L/2min=0．2 mol/（L．min）；
（2）根据发生的化学反应方程式可知，尽管气体的物质的量在反应前后没变化，但产物中有固体生成，所以正向是气体的质量减少的方向，则气体的平均摩尔质量在减小，所以升高温度，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，说明升温平衡正向移动，所以正反应是吸热反应。
考点：考查反应速率的计算，反应热效应的判断