| 适用年级： | 在线组卷：【进入】 | 省份：吉林 | 试卷类型：期末考试
下列有关热化学方程式的叙述正确的是
| A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；△H=－483．6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241．8 kJ |
| B．已知C(石墨，s)="==" C(金刚石，s) △H＞0，则金刚石比石墨稳定 |
| C．含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)；△H=－57．4 kJ/mol |
| D．已知2C(s)＋2O2(g)==2CO2(g)；△H1 ；2C(s)＋O2(g)="2CO(g)" △H2。则△H1＞△H2 |
（5分）在某容积可变的密闭容器中，有下列的可逆反应：A(g) + B(g) 
xC(g)，有图1（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）所示的反应曲线。若试判断对图2的说法中正确的是 
| A．P3＞P4，y轴表示C的体积分数 |
| B．P3＜P4，y轴表示B的质量分数 |
| C．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度 |
| D．P3＞P4，y轴表示混合气体的平均摩尔质量 |
下图为装有活塞（质量忽略不计）的密闭容器，内盛22．4mL一氧化氮，若通入11．2mL氧气(气体体积均在标准状况下测定)，保持温度压强不变，则容器内的密度为（提示：不考虑NO转化为NO2的可逆性）
| A．等于1．369 g·L-1 |
| B．等于2．054 g·L-1 |
| C．在1．369g·L-1和2．054g·L-1之间 |
| D．在2．054g·L-1和4．108g·L-1之间 |
相同条件下，0．1mol/L Na2S2O3溶液和0．1mol/L H2SO4溶液各5mL，与10mL水混合，反应时间为t1 s；0．2mol/L Na2S2O3溶液和0．2mol/L H2SO4溶液各5mL，与30mL水混合，反应时间为t2 s，则t1和t2的关系是（忽略体积变化）
| A．t1＞t2 | B．t1＜t2 | C．t1＝t2 | D．不能肯定 |
蓄电池在放电时起原电池作用，在充电时起电解池的作用。下式是爱迪生蓄电池分别在充电和放电时的反应：
则下列有关对爱迪生蓄电池的推断错误的是
| A．放电时正极附近pH增大 |
B．充电时阴极的电极反应式为：  |
| C．放电时电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 |
| D．蓄电池的电极可浸入某种碱性电解质溶液中 |
下列说法正确的是
| A．增大压强，使单位体积内活化分子数目增加，化学反应速率一定增大 |
| B．升高温度，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
| C．活化分子间所发生的分子间的碰撞均为有效碰撞 |
| D．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大 |
钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为
| A．Fe-2e-=Fe2+ | B．Fe-3e-=Fe3+ | C．O2+2H2O+4e-=4OH- | D．2H++2e-= H2 ↑ |
下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是
A．2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g） △H＜0 |
| B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0 |
| C．H2（g）＋I2（g）2HI（g） △H＞0 |
| D．C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g） △H＞0 |
某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g)2Q(g)
平衡时,各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A、B、Q（相当加压）,则下列叙述正确的是
A．刚充入时反应速率：v(正)减小,v(逆)增大
B．达到新的平衡时：反应混合物中A．B的体积分数增加
C． 达到新的平衡时：c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2
D． 达到新的平衡过程中：体系压强先增大,后减小
关于下图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是
| A．铜离子在铜片表面被氧化 |
| B．铜作阳极，铜片上有气泡产生 |
| C．电流从锌片经导线流向铜片 |
| D．右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多 |
国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是
| A．第15列元素的最高价氧化物为R2O5 |
| B．第2列元素中肯定没有非金属元素 |
| C．第17列元素中的第一种元素的非金属性最强 |
| D．第16、17列元素都是非金属元素 |
向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入（或通入）某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是
| A．Fe(NO3)3 | B．HCl | C．NaHSO4 | D．NaHCO3 |
氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是
A．NH4H的电子式为 | B．NH4Cl的电子式为 |
| C．NH4H含有极性共价键和离子键 | D．NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成 |
下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-
⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42- ⑹H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有
| A．1组 | B．2组 | C．3组 | D．不少于4组 |
在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) 
C(g)+D(g)已达平衡状态的是
| A．混合气体的压强不随时间变化而变化 |
| B．混合气体的密度不随时间变化而变化 |
| C．气体总物质的量不随时间变化而变化 |
| D．单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B |
已知在一定条件下， 2SO2+O2
2SO3 反应达平衡后SO2的转化率为45．3%，加入V2O5（催化剂）后，SO2的转化率为
| A．大于45．3% | B．小于45．3% | C．等于45．3% | D．无法确定 |
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
| A．2FeCl3(aq)＋2KI(aq) = 2FeCl2(aq)＋2KCl(aq)＋I2(aq) △H <0 |
| B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3·H2O(aq)+8H2O（1） △H >0 |
| C．4Al(s)+ 6H2O（1）+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H <0 |
| D．Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O（1） = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H <0 |
（共4分）在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2molA和1molB， 发 生如下反应： 2A（g）+B（g）
3C（g）+D（s），2分钟反应达到平衡，此时C的浓度为1．2 mol/L。
（1）2分钟内用B表示的平均反应速度为 ；
（2）若容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为： （填“吸热”或“放热”）反应。
（共6分）一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：
2A(g)+B(g)2C(g) ,在反应过程中，C的物质的量n(C)随时间的变化关系如下图所示（从t1时间开始对反应体系升高温度）。试回答下列问题：
（1）a点时，反应的v（正） v（逆）（填“>”、“<”或“=”）；
（2）此反应的逆反应为 热反应（填“放”或“吸”）；
（3）a、b两点的正反应速率：v(a) v(b)
（填“>”、“<”或“=”）。
（共10分）以下框图中A～M是中学化学常见的物质，其中A、E是金属，F和J为气体单质，其余均为化合物或其溶液，C为淡黄色固体，D为红棕色粉末，M为红褐色固体。 
（1）B的化学式______；
（2）19．5gC与足量的水反应转移电子的物质的量为______mol；
（3）写出物质C的电子式 ；
（4）写出②、③反应的离子方程式② ，③ 。
（共10分）如图装置中，已知A、B两池溶液的体积均为200mL：
（1）判断装置的名称：A池为 ；
（2）A池中左边石墨棒为 极，
电极反应式为 ；
A池中总反应化学方程式为 ；
（3）若反应开始时，CuSO4溶液的浓度为1．0mol/L。工作一段时间后取出电极，测得导线上通过了0．04mole－。则反应后A池c（Cu2+)为 mol/L（体积变化忽略不计）。
（共10分）现有阳离子交换膜、阴离子交换膜、石墨电极，请用氯碱工业中的膜技术原理，回答下列问题。
（1）写出氯碱工业中电解饱和食盐水的离子方程式 ；
（2）请利用交换膜技术，根据上图框架，设计一个电解硫酸钠溶液制氢氧化钠溶液和硫酸溶液的装置，标出进出物质的化学式：
A_________；C_________； E_________；膜b为 离子交换膜（填“阳”或“阴”）。
（5分）在一密闭体系中发生下列反应A(g)+3B(g) 2C(g) △H＜0，下图是某一时间段中反应速率与反应进程的曲线关系，完成下列问题:
（1）t1、t3、t4时刻体系中所改变的条件可能是:__________、__________、__________；
（2）C体积分数最高的时间段是__________。（填“tx-ty”）
