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2015届江苏省南京市、盐城市高三一模化学试卷(带解析)

适用年级: | 试卷年份:2015年 | 省份:江苏 | 试卷类型:月考试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

最近我国科学家研究发现人体中微量的H2S能有效预防心脏病、老年性痴呆症。下列有关H2S的说法正确的是

A.H2S属于非电解质$ E; g2 C/ W" O' `0 j; L B.人体内H2S可由含硫蛋白质降解产生$ E; g2 C/ W" O' `0 j; L
C.大量吸入H2S对人体无害$ E; g2 C/ W" O' `0 j; L D.H2S只有还原性没有氧化性$ E; g2 C/ W" O' `0 j; L

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25℃时,用Na2S沉淀Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+四种金属离子(M2+),所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lgc(M2+)关系如图所示。下列说法正确的是

A.Ksp(CuS)约为l×10-20
B.向Cu2+浓度为10-5mol•L-1废水中加入ZnS粉末,会有CuS沉淀析出
C.向l00mL浓度均为10-5mol•L-1 Zn2+、Fe2+、Mn2+的混合溶液中逐滴加入10-4mol•L-1 Na2S溶液,Zn2+先沉淀
D.Na2S溶液中:2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)=c(Na+)

答案与解析 在线组卷

一定温度下,在三个体积均为1.0L的恒容密闭容器中,充入一定量的H2和SO2发生下列反应:
3H2(g)+SO2(g)2H2O(g)+H2S(g)

容器编号
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
温度/℃
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
起始物质的量/mol
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
平衡物质的量/mol
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
H2
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
SO2
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
H2
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
SO2
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
容器I
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
300
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
0.3
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
0.1
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
/
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
0.02
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
容器II
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
300
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
0.6
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
0.2
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
/
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
/
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
容器III
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
240
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
0.3
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
0.1
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
/
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
0.01
$ ]# L, F* [. V" U# d5 [
下列说法正确的是
A.该反应正反应为吸热反应
B.容器II达到平衡时SO2的转化率比容器I小
C.容器III达到平衡的时间比容器I短
D.240℃时,该反应的平衡常数为1.08×104L• mol-1

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某课外活动小组的同学从某地颗粒采集器中获得雾霾颗粒样品,然后用蒸馏水浸取。在探究雾霾颗粒可溶性成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.向浸取液中滴入AgNO3溶液有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含有Cl-: U) ?' h% F' H
B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀产生,说明雾霾中一定含SO42-: U) ?' h% F' H
C.向浸取液中加入Cu和浓H2SO4,试管口有红棕色气体产生,说明雾霾中可能含有NO3-: U) ?' h% F' H
D.向浸取液中加入浓NaOH溶液微热,试管口附近湿润的红色石蕊试纸变蓝,说明雾霾中一定含有NH4+: U) ?' h% F' H

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从植物中分离出的活性化合物zeylastral的结构简式如图所示。

下列说法不正确的是

A.分子中含有6个手性碳原子% S# Z9 M2 j" U! D
B.能与FeCl3溶液、银氨溶液发生反应% S# Z9 M2 j" U! D
C.1mol zeylastral最多与5molH2发生反应% S# Z9 M2 j" U! D
D.1mol zeylastral最多可与lmolBr2发生反应% S# Z9 M2 j" U! D

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下列有关说法正确的是

A.铅蓄电池放电时,正极和负极的电极质量均增大6 C; L! X5 P7 V1 ` 
B.反应Cl2(g)+H2O(1)=HCl(aq)+HClO(aq)在常温下能自发进行,则该反应的△H>06 C; L! X5 P7 V1 ` 
C.加热Fe2(SO4)3溶液,Fe3+的水解程度和溶液的pH均增大6 C; L! X5 P7 V1 ` 
D.C2H5Br水解生成乙醇(△H>0),加入少量NaOH浓溶液并加热,该化学反应速率增大其平衡常数不变6 C; L! X5 P7 V1 ` 
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答案与解析 在线组卷

己知:
①2H2(g)+O2(g)2H2O(g)△H1
②H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)△H2
③4H Cl(g)+O2(g)2 Cl2(g)+2H2O(g)△H3
④N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H4
⑤2NH3(g)+3 Cl2(g) N2(g)+6HCl(g)△H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A.△H1>0,△H2>0- [ I$ T; T6 _+ c, G) R2 jB.△H3>0,△H4>0- [ I$ T; T6 _+ c, G) R2 j
C.△H2=△H4+△H5- [ I$ T; T6 _+ c, G) R2 jD.△H3=△H1-2△H2- [ I$ T; T6 _+ c, G) R2 j

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在电冶铝的电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4],己知四种元素的简单离子的电子层结构均相同,Y原子最外层电子数为次外层的3倍,X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半,下列说法正确的是

A.原子序数:W>X>Y>Z; j0 d3 C2 W; F. c6 ^" c3 M
B.原子半径:r(w)>r(X)>r(Y)>r(Z); j0 d3 C2 W; F. c6 ^" c3 M
C.W的最高价氧化物的水化物碱性比X的弱; j0 d3 C2 W; F. c6 ^" c3 M
D.Y的简单氢化物的稳定性比Z的强; j0 d3 C2 W; F. c6 ^" c3 M

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如图W、X、Y、Z为四种物质,若箭头表示能一步转化的常见反应,其中常温下能实现图示转化关系的是

选项
W
X
Y
Z

A
S
SO2
SO3
H2SO4
B
Na
Na2O2
NaOH
NaCl
C
Fe
FeCl3
Fe(OH)2
FeCl2
D
Al
AlCl3
NaAlO2
Al2(SO4)3
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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.用稀硫酸去除铜器表面的Cu2(OH)2CO3:Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O5 `4 d" V7 B( j: j2 X
B.用稀硝酸去除试管内壁的银镜:Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O5 `4 d" V7 B( j: j2 X
C.向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3:Al3++3OH-=Al(OH)35 `4 d" V7 B( j: j2 X
D.向FeI2溶液中加入盐酸和过量的H2O2:2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O5 `4 d" V7 B( j: j2 X

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设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下,22.4L己烷中含己烷分子数目为NA9 A# E* N- @# X
B.28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NA9 A# E* N- @# X
C.71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NA9 A# E* N- @# X
D.25g质量分数68%的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA9 A# E* N- @# X

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NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O4•2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
/ A! ]3 `3 _: `! _ T! @/ S
B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O4•2H2O固体
/ A! ]3 `3 _: `! _ T! @/ S
C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡
/ A! ]3 `3 _: `! _ T! @/ S
D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
/ A! ]3 `3 _: `! _ T! @/ S

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下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.钠和钾的合金具有导电性,可用于快中子反应堆热交换剂7 R# X! E1 F% e7 F$ G3 A" a
B.明矾溶于水能产生Al(OH)3胶体,可用作净水剂7 R# X! E1 F% e7 F$ G3 A" a
C.甲醛能使蛋白质变性,可用于食品防腐剂7 R# X! E1 F% e7 F$ G3 A" a
D.水玻璃易溶于水,可用于生产黏合剂和防火剂7 R# X! E1 F% e7 F$ G3 A" a
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答案与解析 在线组卷

25℃时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.滴入石蕊试液显蓝色的溶液中:K+、Na-、HSO3-、ClO-, ^# Z# ^) _% j* M0 H/ E
B.0.1mol•L-l的Fe(NO3)2溶液中:Na+、H+、SCN-、I-, ^# Z# ^) _% j* M0 H/ E
C.0.1mol•L-l的NaAlO2溶液中:K+、H+、NO3-、SO42-, ^# Z# ^) _% j* M0 H/ E
D.由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol•L-l的溶液中:Na+、Ba2+、NO3-、Cl-, ^# Z# ^) _% j* M0 H/ E

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三氟化硼二甲醚配合物是一种有机催化剂。下列相关构成微粒的表示不正确的是

A.二甲醚的结构简式:C2H6O
# c0 E1 c6 Y* e0 X( A7 _( L- R
B.中子数为5的硼原子:
# c0 E1 c6 Y* e0 X( A7 _( L- R
C.氟原子结构示意图:
# c0 E1 c6 Y* e0 X( A7 _( L- R
D.三氟化硼的电子式:
# c0 E1 c6 Y* e0 X( A7 _( L- R

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实验题

15分)利用废铝箔(主要成分为Al、少量的Fe、Si等)既可制取有机合成催化剂AlBr3又可制取净水剂硫酸铝晶体[A12(SO4)3•18H2O]。
I.实验室制取无色的无水AlBr3(熔点:97.5℃,沸点:263.3~265℃)可用如图所示装置,

主要实验步骤如下:
步骤l.将铝箔剪碎,用CCl4浸泡片刻,干燥,然后投入到烧瓶6中。
步骤2.从导管口7导入氮气,同时打开导管口l和4放空,一段时间后关闭导管口7和1;导管口4接装有五氧化二磷的干燥管。
步骤3.从滴液漏斗滴入一定量的液溴于烧瓶6中,并保证烧瓶6中铝过剩。
步骤4.加热烧瓶6,回流一定时间。
步骤5.将氮气的流动方向改为从导管口4到导管口l。将装有五氧化二磷的干燥管与导管口1连接,将烧瓶6加热至270℃左右,使溴化铝蒸馏进入收集器2。
步骤6.蒸馏完毕时,在继续通入氮气的情况下,将收集器2从3处拆下,并立即封闭3处。
(1)步骤l中,铝箔用CCl4浸泡的目的是   。
(2)步骤2操作中,通氮气的目的是   
(3)步骤3中,该实验要保证烧瓶中铝箔过剩,其目的是   
(4)铝与液溴反应的化学方程式为   
(5)步骤4依据何种现象判断可以停止回流操作   
(6)步骤5需打开导管口l和4,并从4通入N2的目的是   
II.某课外小组的同学拟用废铝箔制取硫酸铝晶体,已知铝的物种类别与溶液pH关系如图所示,实验中可选用的试剂:处理过的铝箔;2.0mol•L-1NaOH溶液:2.0 mol•L-1硫酸

(7)由铝箔制备硫酸铝晶体的实验步骤依次为:
①称取一定质量的铝箔于烧杯中,分次加入2.0 mol•L-1NaOH溶液,加热至不再产生气泡为止。
②过滤    ③   
④过滤、洗涤  ⑤    ;⑥   
⑦冷却结晶;  ⑧过滤、洗涤、干燥。

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[实验化学]二茂铁(难溶于水,易溶于乙醚等有机溶剂,是易升华的橙色晶体)可用作燃料的节能消烟剂、抗爆剂等。实验室制备二茂铁反应原理及装置示意图如下:
I.反应原理

II.实验装置
III.实验步骤
步骤l.在三颈烧瓶中加入25g粉末状的KOH,并从仪器a中加入60mL无水乙醚到烧瓶中,充分搅拌,同时通氮气约10min(见下图)。

步骤2.再从仪器a滴入5.5mL新蒸馏的环戊二烯,搅拌。
步骤3.将6.5g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜)配成的溶液装入仪器a中,慢慢滴入烧瓶中,45min滴完,继续搅拌45min。
步骤4.再从仪器a加入25mL无水乙醚搅拌。
步骤5.将烧瓶中的液体转入分液漏斗,依次用盐酸、水各洗涤两次,分液得橙黄色溶液。
步骤6.蒸发橙黄色溶液,得二茂铁粗产品。
步骤7.粗产品升华提纯(见下图)

(1)写出步骤1图中仪器名称:a为   ,b为   
(2)步骤l中通入氮气的目的是   
(3)步骤5在洗涤、分液操作中,应充分振荡,然后静置,待分层后   (填序号)

A.直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出. C" G# I; X
B.直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出. C" G# I; X
C.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将二茂铁乙醚溶液从下口放出. C" G# I; X
D.先将水层从分液漏斗的下口放出,再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出. C" G# I; X
(4)升华提纯时,题步骤7图中漏斗颈处棉花球的作用是   
(5)为了确证得到的是二茂铁,还需要进行的一项简单实验是   
(6)确定二茂铁的结构是下图c而不是d可测定的谱图为   

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填空题

14分)二氧化碳的捕集、利用与封存(CCUS)是我国能源领域的一个重要战略方向,CCUS或许发展成一项重要的新兴产业。
(1)国外学者提出的由CO2制取C的太阳能工艺如图所示

①“热分解系统”发生的反应为2Fe3O46FeO+O2↑,每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为   
②“重整系统”发生反应的化学方程式为   
(2)二氧化碳催化加氢合成低碳烯烃是目前研究的热门课题,起始时以0.1MPa,n(H2):n(CO2)=3:1的投料比充入反应器中,发生反应:2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)△H,不同温度下平衡时的四种气态物质的物质的量如图所示:

①曲线b表示的物质为    (写化学式)。
②该反应的△H    0(填:“>” 或“<”)
③为提高CO2的平衡转化率,除改变温度外,还可采取的措施是   (列举l项)。
(3)据报道以二氧化碳为原料采用特殊的电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到多种燃料,其原理如图所示。

①该工艺中能量转化方式主要有   (写出其中两种形式即可)。
②电解时其中b极上生成乙烯的电极反应式为   

答案与解析 在线组卷

[物质结构与性质]乙烯酮 (CH2=C=O)是一种重要的有机中间体,可由C2H2和O2的混合气体通过锌、钙、银的三种金属的氧化物(催化剂)反应得到。也可用CH3COOH在痕量(C2H5O)3P=O存在下加热脱H2O得到。
(1)Zn2+基态核外电子排布式为   
(2)与H2O互为等电子体的一种阴离子为   ;乙烯酮分子中碳原子杂化轨道类型有   
(3)CH3COOH的沸点比HCOOCH3的高,其主要原因是    
(4)lmol(C2H5O)3P=O分子中含有的键的数目为   
(5)Ag的氧化物的晶胞结构如图所示,

该氧化物的化学式为      .

答案与解析 在线组卷

12分)氧化锌是重要的基础化工原料,从含锌废水(含Zn2+及少量的Mn2+、Fe2+及Pb2+等)为原料制取ZnO的实验流程如下:

已知几种难溶氢氧化物沉淀的PH范围

氢氧化物
) d; V6 ]9 `3 S) M
Fe(OH)3
) d; V6 ]9 `3 S) M
Fe(OH)2
) d; V6 ]9 `3 S) M
Zn(OH)2
) d; V6 ]9 `3 S) M
Pb(OH)2
) d; V6 ]9 `3 S) M
pH
) d; V6 ]9 `3 S) M
2.2~3.2
) d; V6 ]9 `3 S) M
5.8~7.9
) d; V6 ]9 `3 S) M
5.5~13.5
) d; V6 ]9 `3 S) M
7.0~13.0
) d; V6 ]9 `3 S) M
(1)KMnO4氧化废水中Mn2+生成MnO2的离子方程式为          ;滤渣I的主要成分除MnO2外,另一种
   (写化学式)。
(2)滤渣II的主要成分除过量的Zn粉、MnO2外,还有   (写化学式);滤渣II中含有二氧化锰,其可能原因是   
(3)灼烧生成的碱式碳酸锌[ZnCO3·2Zn(OH)2]的化学方程式为    ;灼烧时,用到的硅酸盐质仪器除酒精灯外还用到的2种是   

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计算题

12分)化学需氧量(COD)常作为衡量水体中有机物含量多少的指标。某化学课外小组的同学拟采用碱性高锰酸钾溶液测定某海水试样的COD,实验流程如下:

已知:①弱碱性条件下MnO4-被还原性物质还原为MnO2
②10I-+2MnO4-+16H+=5I2+2Mn2++8H2O
③2S2O32-+I2=2I-+S4O62-
(1)测定海水试样的COD,采用碱性高锰酸钾溶液而不采用酸性高锰酸钾溶液,其可能原因是   。
(2)氧化后的水样煮沸后,需冷却并在暗处再加入KI和硫酸,需在暗处的原因是    。用Na2S2O3,标准溶液滴定,终点时溶液颜色的变化是   
(3)滴定到终点时消耗Na2S2O3标准溶液10.00mL。根据以上实验数据计算海水试样的COD(用每升 水样相当于消耗多少毫克O2表示,单位:mg•L-1)(写出计算过程)。

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推断题

15分)己烯雌酚(stilbestrol)是非甾体雌激素物质,可通过以下方法合成

(1)化合物B中的含氧官能团为      (填名称)。
(2)反应①中加入的试剂X的分子式为C3H5ClO,X的结构简式为   
(3)上述反应①②③⑥中,属于取代反应的是   (填序号)。
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
I、能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
II、分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式:     (任写一种)。
(5)根据已有知识并结合相关信息,写出以为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下:

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