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2015届广东省深圳市高三第一次调研考试理综化学试卷(带解析)

适用年级: | 试卷年份:2015年 | 省份:广东 | 试卷类型:月考试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

下列有关说法中,正确的是

A.光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物" G2 C( U& N9 g- _
B.在大米酿酒的过程中,淀粉最后变成了单糖" G2 C( U& N9 g- _
C.“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂" G2 C( U& N9 g- _
D.明矾和漂白粉处理自来水,二者的作用原理相同" G2 C( U& N9 g- _

答案与解析 在线组卷

(16分)工业上回收利用某合金废料(主要含Fe、Cu、Co、Li等,已知Co、Fe都是中等活泼金属)的工艺流程如下:

(1)金属M为          ,操作1为           
(2)加入H2O2的作用是(用离子方程式表示)        ,加入氨水的作用是        
(3)充分焙烧的化学方程式为            
(4)已知Li2CO3微溶于水,其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中,蒸发浓缩后必须趁热过滤,其原因是           ,90℃时Ksp(Li2CO3)的值为           

温度/℃
" e1 J$ R* i- E. V+ D5 d8 ]
10
" e1 J$ R* i- E. V+ D5 d8 ]
30
" e1 J$ R* i- E. V+ D5 d8 ]
60
" e1 J$ R* i- E. V+ D5 d8 ]
90
" e1 J$ R* i- E. V+ D5 d8 ]
浓度/mol・L-1
" e1 J$ R* i- E. V+ D5 d8 ]
0.21
" e1 J$ R* i- E. V+ D5 d8 ]
0.17
" e1 J$ R* i- E. V+ D5 d8 ]
0.14
" e1 J$ R* i- E. V+ D5 d8 ]
0.10
" e1 J$ R* i- E. V+ D5 d8 ]
(5)用惰性电极电解熔融Li2CO3制取锂,阳极生成两种气体,则阳极的电极反应式为          

答案与解析 在线组卷

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
操作
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
现象
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
结论
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
A
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
试纸不变色
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
NH4Cl受热不分解
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
B
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
②中振荡后静置
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
下层液体颜色变浅
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
C
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
③加热
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
洗气瓶中溶液褪色
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
生成了乙烯
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
D
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
④通电
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
A极上有红色固体析出
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X
锌的金属性比铜强
' O/ Q9 ]$ ]' c% N9 d6 X

答案与解析 在线组卷

关于常温下0.1 mol·L-1醋酸钠溶液,下列说法正确的是

A.水电离出来的c(OH)=1.0×10-13 mol·L-1: b# J6 E+ T5 L3 I8 \# f 
B.该溶液的pH<13: b# J6 E+ T5 L3 I8 \# f 
C.溶液中离子浓度关系:c(Na+)>c(CH3COO)>c(OH)>c(H+: b# J6 E+ T5 L3 I8 \# f 
D.加入等浓度等体积的盐酸,溶液中:c(CH3COOH)+ c(CH3COO)= c(Cl)+ c(Na+: b# J6 E+ T5 L3 I8 \# f 

答案与解析 在线组卷

下列说法正确的是

A.将高温水蒸气通过炽热的铁粉,铁粉变红色- ^- M$ j8 E% c0 `, S3 _3 _ 
B.向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4,先出现沉淀,后沉淀溶解- ^- M$ j8 E% c0 `, S3 _3 _ 
C.将市售食盐溶于水,滴加淀粉溶液不变蓝色,说明不是加碘盐- ^- M$ j8 E% c0 `, S3 _3 _ 
D.Cu的金属活泼性比Fe弱,故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀- ^- M$ j8 E% c0 `, S3 _3 _ 

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X、Y、M、N是短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍,X、M同主族,Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A.M与X的化合物对应的水化物一定是强酸% T" h) O7 F9 I: c$ O! e8 B, S$ c
B.Y2X和Y2X2中化学键类型相同,阴、阳离子的个数比相同% T" h) O7 F9 I: c$ O! e8 B, S$ c
C.气态氢化物的热稳定性:M > N% T" h) O7 F9 I: c$ O! e8 B, S$ c
D.离子半径r:r(X2-)> r(Y+% T" h) O7 F9 I: c$ O! e8 B, S$ c

答案与解析 在线组卷

下列离子方程式错误的是

A.石灰石和盐酸反应制CO2:CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2+H2O6 G$ M. K" K- J6 V/ i
B.稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸:3Fe2+4H+NO3-= 3Fe3+NO↑+2H2O6 G$ M. K" K- J6 V/ i
C.Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2:C1O+ SO2 + H2O =" HClO" + HSO3-6 G$ M. K" K- J6 V/ i
D.铜溶于FeCl3溶液中:Cu + 2Fe3+ ="2" Fe2+ + Cu2+6 G$ M. K" K- J6 V/ i

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下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是

选项
" Y/ S$ @6 H# X2 Z
陈述I
" Y/ S$ @6 H# X2 Z
陈述II
" Y/ S$ @6 H# X2 Z
A
" Y/ S$ @6 H# X2 Z
KSCN可用来检验Fe3+
" Y/ S$ @6 H# X2 Z
用KSCN溶液检验FeSO4是否变质
" Y/ S$ @6 H# X2 Z
B
" Y/ S$ @6 H# X2 Z
盐的水解是吸热反应
" Y/ S$ @6 H# X2 Z
加热可提高水解反应速率
" Y/ S$ @6 H# X2 Z
C
" Y/ S$ @6 H# X2 Z
H2O2有氧化性
" Y/ S$ @6 H# X2 Z
双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色
" Y/ S$ @6 H# X2 Z
D
" Y/ S$ @6 H# X2 Z
Al(OH)3是两性氢氧化物
" Y/ S$ @6 H# X2 Z
Al(OH)3可溶于过量浓氨水中
" Y/ S$ @6 H# X2 Z

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NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是

A.20g重水(­2H2O)含有的中子数为10 NA' O; C! [# j+ K C3 O% G3 N* ]$ f
B.常温常压下,7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA' O; C! [# j+ K C3 O% G3 N* ]$ f
C.标准状况下,2.24L CCl4中含有C—Cl键数为0.4NA' O; C! [# j+ K C3 O% G3 N* ]$ f
D.1 mol·L-1 FeCl3溶液含有的Cl数为3NA' O; C! [# j+ K C3 O% G3 N* ]$ f

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实验题

(16分)甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
(1)甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应,实验装置如下。
①请指出该装置的不足之处                   

②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为         
③设计实验,简述实验步骤,证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化          
乙组探究乙酸乙酯(沸点77.1℃)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。
取四支大小相同的试管,在试管外壁贴上体积刻度纸,按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后,记录酯层的体积来确定水解反应的速率。

④请完成上表,其中V2 =     ,V4 =     ,V5 =     
⑤实验中,可用饱和食盐水替代蒸馏水,其优点是        ;但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水,其原因是          
⑥实验中,试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快,其原因有:温度高速率快,还可能有         

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填空题

(15分)工业上合成有机物Ⅲ()的路线如下:

(1)有机物Ⅰ的分子式为            ,所含官能团名称为              
(2)反应①的反应类型为             ,反应②中无机试剂和催化剂为            
(3)反应③的化学方程式为             
(4)有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ,也能通过两步氧化得丙二酸,则Ⅳ的结构简式为              
(5)已知(R表示烃基):

醛和酯也能发生上述类似反应,则苯甲醛与        发生反应,可直接合成有机物Ⅲ。

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计算题

(17分)工业上用NH3和CO2反应合成尿素:
2NH3(g)+ CO2(g)CO(NH2)2(g)+ H2O(g) △H1 =" -536.1" kJ·mol-1
(1)此反应的平衡常数表达式K=         。升高温度,K值         (填增大、减小或不变)。
(2)其他条件不变,下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是         

A.通入氦气3 J6 H- U& W7 ?! _" @( g4 K$ K8 QB.缩小体积3 J6 H- U& W7 ?! _" @( g4 K$ K8 Q
C.加入催化剂3 J6 H- U& W7 ?! _" @( g4 K$ K8 QD.除去体系中的水蒸气3 J6 H- U& W7 ?! _" @( g4 K$ K8 Q
(3)尿素可用于处理汽车尾气。CO(NH2)2(g)与尾气中NO反应生成CO2、N2、H2O(g)排出。又知:4NH3(g)+ 6NO(g)= 5N2(g)+ 6H2O(g)  △H2 =" -1806.4" kJ·mol-1,写出CO(NH2)2(g)与NO反应的热化学方程式           
某小组模拟工业合成尿素,探究起始反应物的氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]对尿素合成的影响。在恒温下1L容器中,将总物质的量为3mol的NH3和CO2以不同的氨碳比进行反应,实验测得平衡体系中各组分的变化如图所示。回答问题:

(4)若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化,其中表示NH3转化率的是     (填a或b)线。
(5)若a、b线分别表示NH3或CO2转化率的变化,c线表示平衡体系中尿素体积分数的变化,求M点对应的y值(写出计算过程,结果精确到0.1)。

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