| 适用年级： | 在线组卷：【进入】 | 省份：广东 | 试卷类型：月考试卷
下列有关说法中，正确的是
| A．光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于有机高分子化合物 |
| B．在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖 |
| C．“地沟油”经过加工处理后可以用来制肥皂 |
| D．明矾和漂白粉处理自来水，二者的作用原理相同 |
NA为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是
| A．20g重水（2H2O）含有的中子数为10 NA |
| B．常温常压下，7.1g Cl2完全溶于水转移电子数为0.1NA |
| C．标准状况下，2.24L CCl4中含有C—Cl键数为0.4NA |
| D．1 mol·L－1 FeCl3溶液含有的Cl－数为3NA |
下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是
| 选项 | 陈述I | 陈述II |
| A | KSCN可用来检验Fe3+ | 用KSCN溶液检验FeSO4是否变质 |
| B | 盐的水解是吸热反应 | 加热可提高水解反应速率 |
| C | H2O2有氧化性 | 双氧水能使酸性KMnO4溶液褪色 |
| D | Al(OH)3是两性氢氧化物 | Al(OH)3可溶于过量浓氨水中 |
下列离子方程式错误的是
| A．石灰石和盐酸反应制CO2：CaCO3 + 2H+ = CO2↑+ Ca2＋+H2O |
| B．稀Fe(NO3)2溶液中加入稀盐酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3-= 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O |
| C．Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：C1O－+ SO2 + H2O =" HClO" + HSO3- |
| D．铜溶于FeCl3溶液中：Cu + 2Fe3+ ="2" Fe2+ + Cu2+ |
X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是
| A．M与X的化合物对应的水化物一定是强酸 |
| B．Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同 |
| C．气态氢化物的热稳定性：M > N |
| D．离子半径r：r（X2-）> r（Y+） |
下列说法正确的是
| A．将高温水蒸气通过炽热的铁粉，铁粉变红色 |
| B．向Fe(OH)3胶体中滴加稀H2SO4，先出现沉淀，后沉淀溶解 |
| C．将市售食盐溶于水，滴加淀粉溶液不变蓝色，说明不是加碘盐 |
| D．Cu的金属活泼性比Fe弱，故水库铁闸门上接装铜块可减缓铁腐蚀 |
关于常温下0.1 mol·L－1醋酸钠溶液，下列说法正确的是
| A．水电离出来的c（OH－）=1.0×10-13 mol·L－1 |
| B．该溶液的pH<13 |
| C．溶液中离子浓度关系：c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+） |
| D．加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c（CH3COOH)+ c（CH3COO－）= c（Cl－）+ c（Na+） |
下列实验操作、现象和结论均正确的是
| 选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
| A | ①将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 | 试纸不变色 | NH4Cl受热不分解 |
| B | ②中振荡后静置 | 下层液体颜色变浅 | NaOH溶液可除去溶在溴苯中的Br2 |
| C | ③加热 | 洗气瓶中溶液褪色 | 生成了乙烯 |
| D | ④通电 | A极上有红色固体析出 | 锌的金属性比铜强 |
（16分）工业上回收利用某合金废料（主要含Fe、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe都是中等活泼金属）的工艺流程如下：
（1）金属M为 ，操作1为 。
（2）加入H2O2的作用是（用离子方程式表示） ，加入氨水的作用是 。
（3）充分焙烧的化学方程式为 。
（4）已知Li2CO3微溶于水，其饱和溶液的浓度与温度关系见下表。操作2中，蒸发浓缩后必须趁热过滤，其原因是 ，90℃时Ksp（Li2CO3）的值为 。
| 温度/℃ | 10 | 30 | 60 | 90 |
| 浓度/mol・L－1 | 0.21 | 0.17 | 0.14 | 0.10 |
（16分）甲、乙组同学分别做了以下探究实验。
（1）甲组探究Cl2与Na2SO3溶液反应，实验装置如下。
①请指出该装置的不足之处 、 。
②Cl2与Na2SO3溶液反应的离子方程式为 。
③设计实验，简述实验步骤，证明洗气瓶中的Na2SO3已被氧化 。
乙组探究乙酸乙酯（沸点77.1℃）在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率。
取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验。在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率。
④请完成上表，其中V2 = ，V4 = ，V5 = 。
⑤实验中，可用饱和食盐水替代蒸馏水，其优点是 ；但不能用饱和Na2CO3溶液替代蒸馏水，其原因是 。
⑥实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，其原因有：温度高速率快，还可能有 。
（15分）工业上合成有机物Ⅲ（
）的路线如下：
（1）有机物Ⅰ的分子式为 ，所含官能团名称为 。
（2）反应①的反应类型为 ，反应②中无机试剂和催化剂为 。
（3）反应③的化学方程式为 。
（4）有机物Ⅳ发生消去反应可得Ⅰ，也能通过两步氧化得丙二酸，则Ⅳ的结构简式为 。
（5）已知（R表示烃基）：
醛和酯也能发生上述类似反应，则苯甲醛与 发生反应，可直接合成有机物Ⅲ。
（17分）工业上用NH3和CO2反应合成尿素：
2NH3（g）+ CO2（g）
CO(NH2)2（g）+ H2O（g） △H1 =" -536.1" kJ·mol－1
（1）此反应的平衡常数表达式K= 。升高温度，K值 （填增大、减小或不变）。
（2）其他条件不变，下列方法能同时提高化学反应速率和尿素产率的是 。
| A．通入氦气 | B．缩小体积 |
| C．加入催化剂 | D．除去体系中的水蒸气 |
