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2015届江苏常州市高三第一次调研试卷化学试卷(带解析)

适用年级: | 试卷年份:2015年 | 省份:江苏 | 试卷类型:月考试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

A.标准状态下,33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA( J) Z* C" ]+ e
B.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA( J) Z* C" ]+ e
C.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应,生成SO2分子的数目为0.46NA( J) Z* C" ]+ e
D.某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.6NA( J) Z* C" ]+ e

答案与解析 在线组卷

向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g) + xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:

容器
. e5 g! F6 H& I

. e5 g! F6 H& I

. e5 g! F6 H& I

. e5 g! F6 H& I
容积
. e5 g! F6 H& I
0.5L
. e5 g! F6 H& I
0.5L
. e5 g! F6 H& I
1.0L
. e5 g! F6 H& I
温度/℃
. e5 g! F6 H& I
T1
. e5 g! F6 H& I
T2
. e5 g! F6 H& I
T2
. e5 g! F6 H& I
反应物
起始量
. e5 g! F6 H& I
1.5molA
0.5molB
. e5 g! F6 H& I
1.5molA
0.5molB
. e5 g! F6 H& I
6.0molA
2.0molB
. e5 g! F6 H& I

下列说法正确的是
A.10min内甲容器中反应的平均速率v(A)=0.025mol/(L·min)
B.由图可知:T1<T2,且该反应为放热反应
C.x=1,若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡时A的转化率为25%

答案与解析 在线组卷

关于下列各图的叙述中正确的是

A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下,2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

答案与解析 在线组卷

As2S3和HNO3有如下反应:As2S3 + 10H+ + 10NO32H3AsO4 + 3S + 10NO2↑+ 2H2O,下列说法正确的是

A.生成1mol H3AsO4时,转移电子个数为10NA I; R- Q" b' ^( j6 Z' A+ h) f
B.将该反应设计成一原电池,则NO2应该在正极附近逸出 I; R- Q" b' ^( j6 Z' A+ h) f
C.该反应的氧化产物之一为S I; R- Q" b' ^( j6 Z' A+ h) f
D.反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化为浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量为0.5mol I; R- Q" b' ^( j6 Z' A+ h) f

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水溶液中只可能有K+、Mg2+、AlO2、Al3+、SiO32、CO32、SO42中的若干种离子。某同学对溶液进行了如下实验:

下列判断错误的是

A.有气体甲生成,表明溶液X中一定含有CO32- ?8 g/ f* R' B8 I3 i
B.沉淀甲不可能是硅酸镁- ?8 g/ f* R' B8 I3 i
C.Al3+一定存在于溶液X中- ?8 g/ f* R' B8 I3 i
D.不可能确定SO42是否存在于溶液X中- ?8 g/ f* R' B8 I3 i

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已知:25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10-9,CaF2的Ksp为2.7×10-11下列说法正确的是

A.25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,后者Ca2+浓度大
) c* b& g" e" K, ^5 M6 K
B.25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合,会析出CaCO3固体
) c* b& g" e" K, ^5 M6 K
C.25℃时,CaCO3固体在20mL0.01mol·L-1盐酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大
) c* b& g" e" K, ^5 M6 K
D.25℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,CaCO3不可能全转化为CaF2
) c* b& g" e" K, ^5 M6 K

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有甲、乙两个完全相同的装置,分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3,试管中各有10 mL相同浓度的盐酸(如下图),同时将两个侧管中的物质全部倒入各自的试管中,下列叙述正确的是

A.甲装置的气球膨胀速率大# f* _, W% G; M+ H9 b1 S
B.若最终两气球体积相同,则一定有c(HCl)≥2 mol/L# f* _, W% G; M+ H9 b1 S
C.若最终两气球体积不同,则一定有c(HCl)≤1 mol/L# f* _, W% G; M+ H9 b1 S
D.最终两溶液中Na+、Cl的物质的量相同# f* _, W% G; M+ H9 b1 S
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答案与解析 在线组卷

某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2,其分子结构中有三种不同化学环境的氢,它们的数目之比为6︰1︰1,且分子中的Cl原子皆形成C-Cl键,则其可能的结构有(不考虑O与O相连接)

A.2种 B.3种C.4种 D.5种

答案与解析 在线组卷

下图是实验室制取无水氯化镁的装置图,下列有关表述正确的是

A.装置A中圆底烧瓶中可以换成固体MnO2 e; Q6 B4 R! M5 J 
B.如果直接加热MgCl2•6H2O不能得到无水氯化镁,将得到Mg(OH)Cl或MgO e; Q6 B4 R! M5 J 
C.尾气吸收可以用浓硫酸作为吸收剂进行吸收 e; Q6 B4 R! M5 J 
D.金属镁在空气中燃烧,剧烈反应生成氧化镁,如果金属镁燃烧发生火灾,要立即用二氧化碳灭火器进行灭火 e; Q6 B4 R! M5 J 

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从某些性质看,NH3和H2O,NH4+和H3O+,OH和NH2,N3和O2两两相当,据此判断下列反应方程式正确的是
①2Na + 2NH32NaNH2 + H2↑ ②CaO + 2NH4ClCaCl2 + 2NH3↑+ H2O
③3Mg(NH2)2Mg3N2 + 4NH3↑ ④NH4Cl + NaNH2NaCl + 2NH3(l)

A.仅①正确 # g+ M$ W- V% O, L" X$ P( cB.②④正确 # g+ M$ W- V% O, L" X$ P( cC.全部正确# g+ M$ W- V% O, L" X$ P( cD.①②④正确# g+ M$ W- V% O, L" X$ P( c

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下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式肯定正确的是

A.除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体:2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl* j- g1 c1 i/ N& Q& K! L 
B.检验丙烯醛CH2=CHCHO中含有碳碳双键:CH2=CHCHO + Br2CH2Br-CHBr-CHO* j- g1 c1 i/ N& Q& K! L 
C.向Ba(OH)2溶液中加入过量的NH4HSO4溶液:Ba2+ + 2OH+ NH4+ + H+ + SO42BaSO4↓ + NH3·H2O + H2O* j- g1 c1 i/ N& Q& K! L 
D.向含有0.1 mol溶质的硫酸亚铁稀溶液中加入7.8 g Na2O2:4Na2O2 + 4Fe2+ + 6H2O4Fe(OH)3 ↓+ 8Na+ + O2* j- g1 c1 i/ N& Q& K! L 

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室温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.pH=12的溶液中:AlO2、Na+、SO 42、SO32 a, g6 a8 Q+ `' g% O* V2 i 
B.水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中:K+、Na+、SO 42、AlO2- a, g6 a8 Q+ `' g% O* V2 i 
C.能与铝反应生成氢气的溶液中:Mg2+、Na+、Cl、NO3- a, g6 a8 Q+ `' g% O* V2 i 
D.c(H+)=0.10mol/L的溶液中:CH3COO、NH4+、Cl、Na+ a, g6 a8 Q+ `' g% O* V2 i 
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答案与解析 在线组卷

常温下已知两种一元弱酸HX和HY,如果向NaX溶液中通入少量CO2气体生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入少量CO2生成HY和Na2CO3。下列有关叙述正确的是

A.酸性由强至弱:HX>HY>H2CO3
B.结合H+的能力:Y>CO32>X>HCO3
C.溶液碱性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3
D.NaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度:c(Na+)>c(HCO3)>c(X)>c(OH)>c(H+)

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甲、乙、丙、丁4种化合物均含有2种或3种元素,分子中均含18个电子。甲是气态氢化物,在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是

A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子,则该溶液显碱性,只能与酸反应+ ^. H; i3 V, X 
B.乙和甲中同种元素的质量分数相等,则乙中含有化合价为-1的元素+ ^. H; i3 V, X 
C.丙与氧气的摩尔质量相同,则丙一定仅由两种元素组成+ ^. H; i3 V, X 
D.丁中含有第二周期ⅣA族元素,则丁一定是甲烷的同系物+ ^. H; i3 V, X 

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LiAlH4)、LiH既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水均能剧烈分解释放出H2,LiAlH4在125℃分解为LiH、H2和Al。下列说法不正确的是

A.LiH与D2O反应,所得氢气的摩尔质量为4 g/mol2 F7 G4 f, f: @ e7 c: L6 M
B.1 mol LiAlH4在125℃完全分解,转移3 mol电子2 F7 G4 f, f: @ e7 c: L6 M
C.LiAlH4溶于适量水得到无色溶液,则化学方程式可表示为:LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H22 F7 G4 f, f: @ e7 c: L6 M
D.LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,LiAlH4作还原剂2 F7 G4 f, f: @ e7 c: L6 M
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答案与解析 在线组卷

实验题

(12分)某兴趣小组的同学发现,将CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合会产生蓝绿色沉淀。他们对沉淀的组成很感兴趣,决定采用实验的方法进行探究。
【提出猜想】
猜想1:所得沉淀为       
猜想2:所得沉淀为       
猜想3:所得沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为mCu (OH)2·nCuCO3]。
查阅资料获知,无论是哪一种沉淀受热均易分解(假设均不含结晶水)。
【实验探究】
步骤1:将所得悬浊液过滤,先用蒸馏水洗涤,再用无水乙醇洗涤,风干。
步骤2:取一定量所得固体,用如下装置(夹持仪器未画出)进行定性实验。

能证明猜想1成立的实验现象是       
【问题讨论】
(1)检查上述虚线框内装置气密性的实验操作是:关闭K,         
(2)若在上述装置B中盛放无水CaCl2,C中盛放Ba(OH)2溶液,还可测定所得沉淀的组成。
①C中盛放Ba(OH)2溶液,而不使用澄清石灰水的原因是       
②若所取蓝绿色固体质量为27.1 g,实验结束后,装置B的质量增加2.7 g,C中产生沉淀的质量为19.7 g。则该蓝绿色固体的化学式为       

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(15分)三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)有很重要的用途。可用如下流程来制备。根据题意完成下列各题:

(1)若用铁和稀硫酸制备绿矾(FeSO4·7H2O)过程中,其中                   (填物质名称)往往要过量,理由是                                          
(2)要从溶液中得到绿矾,必须进行的实验操作是                 。(按前后顺序填)
a.过滤洗涤    
b.蒸发浓缩    
c.冷却结晶   
d.灼烧   
e.干燥
某兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O)中铁元素含量,做了如下实验:
步骤1:称量5.000g三草酸合铁酸钾晶体,配制成250ml溶液。
步骤2:取所配溶液25.00ml于锥形瓶中,加稀H2SO4酸化,滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳,同时,MnO4被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一定量锌粉,加热至黄色刚好消失,过滤,洗涤,将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中,此时,溶液仍显酸性。
步骤3:在酸性条件下,用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点,共做三次实验,平均消耗KMnO4溶液20.00mL,滴定中MnO4,被还原成Mn2+
(3)步骤1中,配制三草酸合铁酸钾溶液需要使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒以外还有        ;主要操作步骤依次是:称量、溶解、转移、         、定容、摇匀。
(4)步骤2中,加入锌粉的目的是                            
(5)步骤3中,发生反应的离子方程式为                            
(6)步骤2中,若加入的KMnO4的溶液的量不够,则测得的铁含量              。(选填“偏低”、“偏高”、“不变”)
(7)某同学将8.74g无水三草酸合铁酸钾(K3[Fe(C2O4)3])在一定条件下加热分解,所得固体的质量为5.42g,同时得到密度为1.647g/L(已折合成标准状况下)气体。研究固体产物得知,铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3。写出该分解反应的化学方程式              

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填空题

(12分)饮用水中含有一定浓度的NO3将对人类健康产生危害,NO3能氧化人体血红蛋白中的Fe(II),使其失去携氧功能。为了降低饮用水中NO3的浓度,某兴趣小组提出如下方案:

请回答下列问题:
(1)已知过滤后得到的滤渣是一种混合物,则在溶液中铝粉和NO3反应的离子方程式为       
(2)该方案中选用熟石灰调节pH,理由是                                  ,在调节pH时,若pH过大或过小都会造成                 的利用率降低。
(3)用H2催化还原法也可降低饮用水中NO3的浓度,已知反应中的还原产物和氧化产物均可参与大气循环,则催化还原法的离子方程式为                                      _。
(4)饮用水中的NO3主要来自于NH4+。已知在微生物作用的条件下,NH4+经过两步反应被氧化成NO3。两步反应的能量变化示意图如下:
  
试写出1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO3(aq)的热化学方程式是                     

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答案与解析 在线组卷

(14分)某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2
(1)在一定条件下,将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用,配平如下的化学方程式:
MnO2 +    FeS +    H2SO4  MnSO4 +    Fe2(SO4)3 +    S +    H2O
(2)将所得含有Mn2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Zn2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV),电解溶液(IV)即得MnO2和Zn。

a.操作①中加Zn粉后发生反应的离子方程式为                              
b.操作②中加入适量X的作用是什么          ;X的首选物的化学式是          
c.操作③中所加碳酸盐的化学式是                              
(3)为了从上述流程中产生的Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3,工厂设计了如下的有关流程图
a.AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应生成AI(OH)3的离子方程式为                        ,若总共得到n molAl(OH)3,则消耗的NaOH和HCl的理论量(mol)分别为          
b.若使用下列流程回收处理,请比较两个流程消耗酸碱的用量?

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(12分)已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大,其中A、B、C、D、E为不同主族的元素。A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍,B的电负性大于C,透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色,F的基态原子中有4个未成对电子。
(1)基态的F3+核外电子排布式是           
(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物,原因是           
(3)化合物FD3是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华,它的晶体类型是         ;化合物ECAB中的中的阴离子与AC2互为等电子体,该阴离子的电子式是   

(4)FD3与ECAB溶液混合,得到含多种配合物的血红色溶液,其中配位数为5的配合物的化学式是         
(5)化合物EF[F(AB)6]是一种蓝色晶体,下图表示其晶胞的(E+未画出)。该蓝色晶体的一个晶胞中E+的个数为       
(6)ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如图所示

其晶胞边长为540.0 pm,密度为          (列式并计算),a位置S2离子与b位置Zn2+离子之间的距
         pm(列式表示)。

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推断题

(15分)紫杉醇(paclitaxel)是一种抗癌药,化合物D是紫杉醇的侧链,D的合成路线如下:


(1)A的合成应用了2010年诺贝尔化学奖的获奖成果——交叉偶联反应,反应式如下(已配平):
CH3COOCH2COCl + X A + HCl
X分子中含碳氮双键(C=N),其结构简式为     
(2)已知酯和酰胺在过量醇中能发生醇解反应:
CH3COOC2H5+CH3OH CH3COOCH3+C2H5OH
CH3CO+CH3OH CH3COOCH3+H
“醇解反应”的反应类型为         ,B转化为C中另一产物的结构简式为           
(3)若最后一步水解的条件控制不好,D会继续水解生成氨基酸E和芳香酸F。
①E在一定条件下能发生缩聚反应,写出所得高分子化合物的一种可能的结构简式:        
②F的同分异构体中,属于芳香族化合物、能发生银镜反应且核磁共振氢谱有4个峰的有两种,请写出其中一种的结构简式:           
(4)已知:①RCHO ②R′COOHR′COCl
写出以甲醛和乙醛为原料合成CH3COOCH2COCl的路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:

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