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2015河北省唐山一中高一上学期第二次月考化学试卷(带解析)

适用年级: | 试卷年份:2015年 | 省份:河北 | 试卷类型:月考试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

硅被誉为无机非金属材料的主角。据2001年12月的《参考消息》报道,有科学家提出硅是“21世纪的能”、“未的石油”。下列有关说法正确的是

A.硅在地壳中含量居第二位,在地球上有丰富的硅资,如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅9 N0 a) ?; X1 c! b E
B.在野外,用硅、烧碱的混合物可以制取氢气9 N0 a) ?; X1 c! b E
C.硅的性质稳定,不与任何酸反应9 N0 a) ?; X1 c! b E
D.硅是一种良好的半导体材料,所以是制造光导纤维的基本原料9 N0 a) ?; X1 c! b E

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右图中两条曲线分别表示1 g C3H6、1 g M气体在相同体积的容器中压强和温度的关系,试据图形判断M气体可能是

A.SO2$ B9 N, h, j# K* \B.CO$ B9 N, h, j# K* \C.C3H8$ B9 N, h, j# K* \D.Cl2$ B9 N, h, j# K* \

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下列各反应中,划线的反应物能够完全消耗的是

A.溶于水的氯气1 H4 L3 B Y$ G) S4 R! ^0 PB.足量的一氧化碳与氧化铝1 H4 L3 B Y$ G) S4 R! ^0 P
C.足量的MnO2与浓盐酸共热1 H4 L3 B Y$ G) S4 R! ^0 PD.足量的铁与浓硫酸共热1 H4 L3 B Y$ G) S4 R! ^0 P

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从海带中提取碘的实验过程中,涉及下列操作,其中正确的是

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下列对有关实验事实的解释正确的是

A.向某溶液中滴加氯水后,再加入KSCN溶液,溶液呈红色,说明原溶液中含有Fe2+" P% ^, X# U0 Z. Q0 P, P
B.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低,原理不相同" P% ^, X# U0 Z. Q0 P, P
C.向某溶液中加入氯化钡溶液,生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不溶解,则原溶液一定含有SO42" P% ^, X# U0 Z. Q0 P, P
D.常温下,浓硫酸可以用铁质容器储运,说明铁与冷的浓硫酸不反应" P% ^, X# U0 Z. Q0 P, P

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下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是
①金属钠投入FeCl2溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2

A.①③④⑤B.①④C.②③D.③④⑤

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下列示意图与对应的反应情况正确的是

A.含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO22 T1 ^. i2 N. ]2 U4 g" B' J, U3 e
B.KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液2 T1 ^. i2 N. ]2 U4 g" B' J, U3 e
C.NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液2 T1 ^. i2 N. ]2 U4 g" B' J, U3 e
D.NaAlO2溶液中逐滴加入稀盐酸2 T1 ^. i2 N. ]2 U4 g" B' J, U3 e
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美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新的氢微粒,该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成的,关于这种微粒的下列说法中正确的是

A.是氢元素的一种新的同素异形体
B.是氢元素的一种新的同位素
C.该微粒比普通氢分子多一个氢原子核
D.该微粒的组成可用H3表示

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将镁和铝的混合物5.1 g投入500 mL 2 mol/L稀盐酸中,生成氢气0.5 g;再加入4 mol/L的NaOH溶液,当生成沉淀的质量最多时,加入NaOH溶液的体积与沉淀质量的最大值均正确的是

A.250 mL、13.6 g ; Z( [2 f3 R. Y* g1 V; U# d0 X B.500 mL、5.6 g; Z( [2 f3 R. Y* g1 V; U# d0 X
C.125 mL、10.2 g ; Z( [2 f3 R. Y* g1 V; U# d0 X D.1000 mL、7.8 g; Z( [2 f3 R. Y* g1 V; U# d0 X

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下列物质不能通过化合反应得到的是

A.FeCl2& C$ X$ ^0 K; N( K1 E9 M B.Fe(OH)3& C$ X$ ^0 K; N( K1 E9 M C.H2SiO3& C$ X$ ^0 K; N( K1 E9 M D.NaHSO3& C$ X$ ^0 K; N( K1 E9 M

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用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.常温、常压下,16 g O3中含有的氧原子数为; F/ D* U+ @. a, F" h
B.7.8 g Na2O2与水充分反应,转移的电子数为0.2 NA; F/ D* U+ @. a, F" h
C.0.1 mol Fe与0.1 mol Cl2充分反应,转移的电子数为0.3NA; F/ D* U+ @. a, F" h
D.标准状况下,11.2 L H2O中含有的氢原子数为NA; F/ D* U+ @. a, F" h

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既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的是
①SiO2;②Al(OH)3;③(NH4)2CO3;④Na2CO3;⑤NaHSO3;⑥NaHSO4

A.②③⑤, i; L) S, V" A' ^1 d3 A$ j8 ] B.①②③⑥, i; L) S, V" A' ^1 d3 A$ j8 ] C.②③④⑤, i; L) S, V" A' ^1 d3 A$ j8 ] D.②③④⑤⑥, i; L) S, V" A' ^1 d3 A$ j8 ]

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互联网上报道:“目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血,影响着人的身体健康和智力,对孕妇和儿童危害尤其严重”。我国政府已启动了“酱油补铁工程”。这里的铁是指

A.铁元素7 J1 Q$ c9 ?# X6 S B.铁单质7 J1 Q$ c9 ?# X6 S C.氧化铁7 J1 Q$ c9 ?# X6 S D.四氧化三铁7 J1 Q$ c9 ?# X6 S

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下列物质按照纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质顺序排列的是

A.胆矾、漂白粉、苛性钠、氨水、乙醇' K" D, Q. S8 G) `' J" Q9 c S
B.水玻璃、硫酸、胆矾、次氯酸、乙醇' K" D, Q. S8 G) `' J" Q9 c S
C.苛性钠、胆矾、乙醇、次氯酸、漂白粉' K" D, Q. S8 G) `' J" Q9 c S
D.乙醇、漂白粉、胆矾、氢氧化铜、二氧化硫' K" D, Q. S8 G) `' J" Q9 c S

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下列物质的俗称、主要成分的化学式及其用途均正确的是

A.磁铁矿——Fe2O3——炼铁B.胆矾——CuSO4·5H2O——波尔多液
C.蓝宝石——SiO2——饰品D.纯碱——NaHCO3——焙制糕点

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下列离子方程式书写正确的是

A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H===Fe3+3H2O" A* Y% V+ X2 ]+ a
B.氯气溶于水:Cl2 + H2O = 2H+ + ClO+ Cl" A* Y% V+ X2 ]+ a
C.溴化亚铁溶液中通入足量氯气:2Fe2+4Br+3Cl2===2Fe3+2Br2+6Cl" A* Y% V+ X2 ]+ a
D.向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液:Al3+2SO42+2Ba2+4OH===AlO2-+2BaSO4↓+2H2O" A* Y% V+ X2 ]+ a

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实验室保存下列试剂的方法不正确的是

A.NaOH溶液存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中; L, e! J$ H4 a. O0 ]) @
B.氯水存放在棕色细口玻璃瓶中,并置于冷暗处; L, e! J$ H4 a. O0 ]) @
C.浓硫酸存放在带橡胶塞的细口玻璃瓶中; L, e! J$ H4 a. O0 ]) @
D.金属钠用煤油液封于广口玻璃瓶中; L, e! J$ H4 a. O0 ]) @

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9.2 g金属钠投入到足量的重水(2H216O)中,则产生的气体中含有

A.0.2 mol中子
& [- `% S; Q/ Z( `0 L+ ]0 g Z& O
B.0.4 mol电子
& [- `% S; Q/ Z( `0 L+ ]0 g Z& O
C.0.2 mol质子
& [- `% S; Q/ Z( `0 L+ ]0 g Z& O
D.0.4 mol分子
& [- `% S; Q/ Z( `0 L+ ]0 g Z& O

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在下列各溶液中,一定能大量共存的一组离子是

A.含有AlO2-的溶液中:Na、Al3、NO3-、Cl3 `& B0 j, I, A# h, L6 S2 [
B.使淀粉碘化钾变蓝的溶液中:K、HCO3-、S2、SO423 `& B0 j, I, A# h, L6 S2 [
C.能与金属铝反应放出氢气的溶液中:K、NO3-、Cl、Fe33 `& B0 j, I, A# h, L6 S2 [
D.透明溶液中:Na、MnO4、Cl、SO423 `& B0 j, I, A# h, L6 S2 [

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下列关于金属冶炼的说法正确的是

A.金属冶炼的本质是将化合态金属还原为游离态,冶炼方法由金属的活泼性决定
B.Cu的湿法冶炼是将金属钠投入到CuSO4溶液中,从而置换出铜
C.Fe通常采用热还原法冶炼,加入石灰石的目的是除去过量的碳
D.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al

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填空题

(19分)某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应,用下图所示的装置进行实验:

请回答下列问题:
(1)B是用收集实验中产生气体的装置,但未将导管画全,请将装置图补充完整。
(2)实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热,直到反应停止,最后发现烧瓶中还有铜片剩余,该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余。
①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:_________________________________________;
实验中若有m g铜参加了反应,则有______mol硫酸被还原,电子转移数目为___。
②下列试剂中,能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是__________(填写字母编号)。

A.硫酸钠溶液+ V) U; h0 F( G1 P. F4 ^7 eB.氯化钡溶液+ V) U; h0 F( G1 P. F4 ^7 eC.银粉+ V) U; h0 F( G1 P. F4 ^7 eD.碳酸钠溶液+ V) U; h0 F( G1 P. F4 ^7 e
③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解?你认为的原因是
__________________________________________________________________。
(3)为了测定消耗硫酸的物质的量,该兴趣小组设计了两个实验方案:
方案一:将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管,反应停止后再次称量,两次质量差即是吸收的二氧化硫。
方案二:将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液,再加入足量的氯化钡溶液,过滤、洗涤、干燥,称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量。
实际上,方案一、二均不可取。
方案一产生的气体中含有           ,使干燥管增重偏大;也可能由于
,使干燥管增重偏小。
方案二:由于                                         与氯化钡溶液反应,使测定消耗硫酸的物质的量结果偏大。

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(10分)常见化合物A、B,其焰色反应均呈黄色,C是一种单质。转化关系如图所示(其他物质均已略去)。

回答下列问题:
(1)A在通常情况下为淡黄色粉末,常做潜水艇中的供氧剂,写出A的化学式__________。
(2)写出④的化学方程式______________________________________。
(3)若溶液E中仅含一种溶质,写出⑤的离子方程式______________________________。
(4)若A、B混合物在密闭容器中加热,充分反应后,只得到一种固体化合物。则A、B的物质的量之比为____________。

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(8分)已知下列氧化还原反应在溶液中均能发生。
①2Fe3++2I=2Fe2++I2;②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br;③2Br+Cl2=2Cl+Br2
(1)Fe2+、Br、I三种微粒按还原性由强到弱的顺序为____________________。
(2)现有某混合溶液中含a mol FeI2和b mol FeBr2,向该混合液中逐渐通入c mol Cl2,试根据以上化学原理分析,当只有I被氧化时,c的取值范围是______________。
(3)某混合溶液中只含有Fe2+、Cl、Br、I(忽略水的电离),其中Cl、Br、I的个数比为2∶3∶4。向该溶液中通入氯气,使溶液中Cl和Br的个数比为3∶1,则通入氯气的物质的量与溶液中剩余Fe2+的物质的量之比为_____________________。

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计算题

(8分)由Na2CO3·nH2O与NaHCO3组成的混合物28.2 g,放入坩埚中充分加热至质量不变时,将残留固体用足量的盐酸溶解可产生标准状况下的气体3.36 L;若将28.2 g原混合物与盐酸反应,则放出标准状况下气体4.48 L,由此计算。
(1)残留固体质量;
(2)n值;
(3)NaHCO3质量。(写出计算求解的过程)

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