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2015届江苏省连云港等四市高三一模化学试卷(解析版)

适用年级: | 试卷年份:2015年 | 省份:江苏 | 试卷类型:月考试卷 | 上传日期:累计组卷次数 | 下载word版

选择题

2014年12月科学家发现了迄今为止最轻的冰——“冰十六”,它是水的一种结晶形式,有着像笼子一样、可以困住其他分子的结构。下列有关叙述中不正确的是

A.冰的密度比液态水小3 N ?$ ]7 j% Q4 FB.冰与干冰由不同分子构成3 N ?$ ]7 j% Q4 F
C.“冰十六”可以包合气体分子3 N ?$ ]7 j% Q4 FD.液态水转变成“冰十六”是化学变化3 N ?$ ]7 j% Q4 F

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恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g),反应过程中测定的部分数据见下表:

反应时间/min
5 Y* b% X, ^* i- S
n(MgSO4)/mol
5 Y* b% X, ^* i- S
n(CO)/mol
5 Y* b% X, ^* i- S
n(CO2) / mol
5 Y* b% X, ^* i- S
0
5 Y* b% X, ^* i- S
2.00
5 Y* b% X, ^* i- S
2.00
5 Y* b% X, ^* i- S
0
5 Y* b% X, ^* i- S
2
5 Y* b% X, ^* i- S
 
5 Y* b% X, ^* i- S
0.80
5 Y* b% X, ^* i- S
 
5 Y* b% X, ^* i- S
4
5 Y* b% X, ^* i- S
 
5 Y* b% X, ^* i- S
 
5 Y* b% X, ^* i- S
1.20
5 Y* b% X, ^* i- S
下列说法正确的是
A.反应在0~2min内的平均速率为v(SO2)=0.6 mol·L-1·min-1
B.反应在2~4min内容器内气体的密度没有变化
C.若升高温度,反应的平衡常数变为1.00,则正反应为放热反应
D.保持其他条件不变,起始时向容器中充入1.00mol MgSO4和1.00molCO,到达平衡时n(CO2)>0.60mol
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25℃时,将氨水与氯化铵溶液混合得到 c(NH3·H2O)+c(NH4) = 0.1mol·L-1的混合溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4)与pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是

A.W点表示溶液中:c(NH4) +c(H) = c(Cl)+c(OH); X- T: ] C# Y; U# C
B.pH=10.5溶液中:c(Cl)+c(OH)+c(NH3·H2O)<0.1mol·L-1; X- T: ] C# Y; U# C
C.pH=9.5溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4)>c(OH)>c(H); X- T: ] C# Y; U# C
D.向W点所表示1L溶液中加入0.05molNaOH固体(忽略溶液体积变化):c(Cl)>c(Na)>c(OH) >c(NH4) >c(H); X- T: ] C# Y; U# C

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在探究SO2的性质实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是

A.向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液,产生的白色沉淀是BaSO30 @3 @) M% H$ F
B.向溴水中通入SO2,溶液褪色,说明+4价硫具有还原性0 @3 @) M% H$ F
C.将过量的SO2通入石蕊溶液中,溶液由紫色变为红色,说明SO2不能漂白石蕊0 @3 @) M% H$ F
D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明H2SO3酸性强于H2CO30 @3 @) M% H$ F

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化合物C是制备液晶材料的中间体之一,它可由A和B在一定条件下制得

下列说法正确的是

A.每个A分子中含有1个手性碳原子9 J D$ j4 Y$ h6 g 
B.可以用酸性KMnO4溶液检验B中是否含有醛基9 J D$ j4 Y$ h6 g 
C.1molC分子最多可与4molH2发生加成反应9 J D$ j4 Y$ h6 g 
D.C可发生加成反应、取代反应、氧化反应、消去反应9 J D$ j4 Y$ h6 g 
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答案与解析 在线组卷

下列有关说法正确的是

A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金耐腐蚀性都较差+ Y2 ]- ^2 V% N- c3 j
B.常温下,MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)不能自发进行,则其△H>0+ Y2 ]- ^2 V% N- c3 j
C.在NaCl和KBr的混合溶液中滴加AgNO3溶液,一定先产生淡黄色沉淀+ Y2 ]- ^2 V% N- c3 j
D.加热0.1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液,水解程度增大、溶液的酸性增强+ Y2 ]- ^2 V% N- c3 j

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已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O (g)         △H1
②3H2(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3H2O (g) △H2
③2Fe(s)+3/2O2(g)=Fe2O3(s)        △H3
④2Al(s)+3/2O2(g)=Al2O3(s)        △H4
⑤2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是

A.△H1<0,△H3>04 P4 @& e: R! Q2 W* _B.△H5<0,△H4<△H34 P4 @& e: R! Q2 W* _
C.△H1=△H2+△H34 P4 @& e: R! Q2 W* _D.△H3=△H4+△H54 P4 @& e: R! Q2 W* _

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,X、W的单质在标准状况下的状态不同。Y是空气中含量最高的元素,Z原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Z2与W具有相同的电子层结构。下列说法正确的是

A.原子半径大小顺序:r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)$ E: e% C/ B3 X1 F! a
B.元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强$ E: e% C/ B3 X1 F! a
C.由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液可能呈碱性$ E: e% C/ B3 X1 F! a
D.化合物X2Z2与W2Z2所含化学键类型完全相同$ E: e% C/ B3 X1 F! a

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下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是

物质
选项
' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G

' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G

' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G

' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G
A
' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G
AlCl3
' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G
NH3·H2O
' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G
NaAlO2
' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G
B
' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G
NaOH
' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G
(NH4)2SO3
' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G
H2SO4
' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G
C
' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G
SiO2
' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G
NaOH
' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G
HF
' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G
D
' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G
CO2
' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G
Ca(OH)2
' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G
Na2CO3(aq)
' M& $ W6 K% C9 Y' h7 \; V, G

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下列指定反应的离子方程式正确的是

A.金属钠与水反应:Na+2H2O=Na+2OH+H2. N6 B5 N5 j @3 O
B.用醋酸除去水垢中的碳酸钙:CaCO3+2H=Ca2+H2O+CO2. N6 B5 N5 j @3 O
C.硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性:2H+SO42+Ba2+2OH= 2H2O+BaSO4. N6 B5 N5 j @3 O
D.电解饱和MgCl2溶液:2Cl+2H2O2OH+H2↑+Cl2. N6 B5 N5 j @3 O

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设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A.0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应,转移电子的数目为0.2NA7 ^4 g: [1 ?" R, R
B.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4NA7 ^4 g: [1 ?" R, R
C.标准状况下,11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA7 ^4 g: [1 ?" R, R
D.4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA7 ^4 g: [1 ?" R, R

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下列装置用于实验室中制取干燥氨气的实验,能达到实验目的的是

A.用装置甲制备氨气 Z3 X( S; ] J( N O' B7 O, d B.用装置乙除去氨气中少量水 Z3 X( S; ] J( N O' B7 O, d
C.用装置丙收集氨气 Z3 X( S; ] J( N O' B7 O, d D.用装置丁吸收多余的氨气 Z3 X( S; ] J( N O' B7 O, d

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下列物质性质与应用对应关系正确的是

A.二氧化锰具有还原性,可用于实验室制备氯气* @2 C3 E! f" L2 E
B.Na2O2能与水或二氧化碳反应生成氧气,可用作供氧剂* @2 C3 E! f" L2 E
C.碳酸氢钠能与碱反应,可用作食品的膨松剂* @2 C3 E! f" L2 E
D.Na2SO4浓溶液能使蛋白质发生盐析,可用于杀菌、消毒* @2 C3 E! f" L2 E

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常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.使甲基橙变红色的溶液:Na、Mg2、Cl、SO42
# I2 E) P+ J# h: O
 
B.0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液: Na、Ba2、NO3、OH
# I2 E) P+ J# h: O
 
C.滴加KSCN溶液显红色的溶液:NH4、K、Cl、I
# I2 E) P+ J# h: O
 
D.由水电离出的c(H)=10-12mol·L-1的溶液:Na、K、NO3、ClO
# I2 E) P+ J# h: O
 

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下列有关化学用语的表示正确的是

A.NH4Cl的电子式:$ A0 c# R( ]0 X! N# JB.Cl的结构示意图:$ A0 c# R( ]0 X! N# J
C.中子数为21的钾原子:4019K$ A0 c# R( ]0 X! N# JD.对硝基苯酚的结构简式:$ A0 c# R( ]0 X! N# J

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实验题

(15分)碘化钠是实验室中常见的分析试剂,常用于医疗和照相业。工业上通常用水合肼(N2H4·H2O,100℃以上分解)还原法制取碘化钠,工艺流程如下:

(1)合成过程的反应产物中含有IO3,写出合成过程的离子方程式            
(2)还原过程必须保持反应温度在60~70℃,这个温度既能保证反应的快速进行,又能     。工业上也可以用Na2S或Fe屑还原制备碘化钠,但水合肼还原法制得的产品纯度更高,原因是             
(3)请补充完整检验还原液中是否含有IO3的实验方案:取适量还原液,       
实验中可供选择的试剂:稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液。
(4)测定产品中NaI含量的实验步骤如下:
a.称取4.000g样品、溶解,在250mL容量瓶中定容;
b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中;
c.用0.1000mol·L1AgNO3溶液滴定至终点,记录消耗AgNO3溶液的体积;
d.重复b、c操作2~3次,记录相关实验数据。
①滴定过程中,AgNO3溶液应放在     中;步骤d的目的是   
②若用上述方法测定产品中的NaI含量偏低(忽略测定过程中的误差),其可能的原因是                

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《化学实验》邻苯二甲酸二异癸酯为无色粘稠液体,密度约为0.966g·cm-3,不溶于水,易溶于有机溶剂,常用作耐热塑料增塑剂。某实验小组的同学用下图所示装置制取少量邻苯二甲酸二异癸酯(图中夹持和加热装置已略去),主要操作步骤如下:

①向三颈烧瓶内加入0.05g钛酸四异丙酯、95.7g异癸醇及37.3g邻苯二甲酸酐;
②搅拌,升温至210℃,持续搅拌反应3小时;
③冷却至室温,将反应混合物倒出,抽滤;
④滤液用饱和碳酸氢钠洗涤、分液,再用蒸馏水洗涤、分液,得到粗产品;
⑤将粗产品加入蒸馏装置,减压蒸馏,获得成品。
请回答下列问题:
(1)加入钛酸四异丙酯的作用为             
(2)步骤②中升温至210℃,持续搅拌反应3小时的目的是                    
判断反应已结束的方法是                           
(3)步骤③抽滤时用到的硅酸盐质仪器有            
(4)步骤④中分液时,得到粗产品的实验操作为                              
(5)步骤⑤中减压蒸馏的目的是                                

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填空题

(14分)天然气是一种重要的清洁能源和化工原料,其主要成分为甲烷。
(1)科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以CO2和H2O合成CH­4

①写出铜电极表面的电极反应式       
②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量     (选填“盐酸”或“硫酸”)。
(2)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收,产物为NH4HS。一定条件下向NH4HS溶液中通入空气,得到单质硫并使吸收液再生,写出再生反应的化学方程式        
(3)天然气的一个重要用途是制取H2,其原理为:CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g) 。
①该反应的平衡常数表达式为         
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH4与CO2,在一定条件下发生反应,测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图1所示,则压强P1   P2(填“大于”或“小于”);压强为P2时,在Y点:v(正)   v(逆)(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)天然气也可重整生产化工原料,最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X。由质谱分析得X的相对分子质量为106,其核磁共振氢谱如图2,则X的结构简式为          

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(12分)本题包括A、B两小题,请选定其中一题,并在相应的答题区域内作答。若多做,则按A题评分。
A.《物质结构与性质》非血红素铁是食物中的铁存在的形式之一,主要是三价铁与蛋白质和羧酸结合成络合物。
(1)Fe2基态核外电子排布式为              
(2)KSCN是检验Fe3的试剂之一,与SCN互为等电子体的一种分子为         (填化学式)。
(3)蛋白质分子中氨基氮原子的轨道杂化类型是   ;1mol 乙酸分子中含有σ的键的数目为     
(4)把氯气通入黄血盐(K4[Fe(CN)6])溶液中,得到赤血盐(K3[Fe(CN)6]),写   出该变化的化学方程式                       
(5)FeO晶胞结构如图所示,FeO晶体中Fe2配位数为    

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(12分)粉煤灰是燃煤电厂的废渣,主要成分为SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。实验室模拟工业从粉煤灰提取活性Al2O3,其流程如下图:

已知烧结过程的产物主要是:NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3
(1)写出烧结过程中铝元素转化的化学方程式            
(2)操作a为冷却、研磨,其中研磨的目的是                             
(3)浸出过程中,NaFeO2可完全水解,水解反应的离子方程式为        
(4)操作b的名称是     ,所用的玻璃仪器有      和烧杯。
(5)“碳化”时生成沉淀,沉淀的化学式为             

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计算题

(12分)矿物透闪石是制作玉器的一种原料,其化学式可用CaxMgySi8O22(OH)m表示。
(1)CaxMgySi8O22(OH)m改写成氧化物的形式为   ,化学式中x、y、m的代数关系式为   
(2)对矿物样品粉末灼烧至恒重,则减少的质量与灼烧后固体中Si元素的质量比为       (用m表示)。
(3)为确定CaxMgySi8O22(OH)m的组成,进行如下实验:
①准确称取8.10g样品粉末,加入足量稀盐酸充分溶解,过滤,将沉淀灼烧得固体4.80g。
②另准确称取16.20克样品粉末在空气中灼烧,样品减少的质量随灼烧时间的变化如图所示。

根据以上实验数据计算样品的化学式(写出计算过程)。

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推断题

(15分)黄酮类化合物具有抗肿瘤活性,6-羟基黄酮衍生物的合成路线如下:

请回答下列问题:
(1)化合物B中的含氧官能团为          (填名称)。
(2)反应③中涉及到的反应类型有水解反应、              
(3)反应④中加入的试剂X的分子式为C7H5OCl,X的结构简式为       
(4)B的一种同分异构体满足下列条件:
Ⅰ.能发生银镜反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应。
Ⅱ.分子中有4种不同化学环境的氢。
写出该同分异构体的结构简式:   
(5)已知:
根据已有知识并结合相关信息,写出以和CH3COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任选)。合成路线流程图示例如下:
H2CCH2CH3CH2BrCH3CH2OH

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